Γιατί το άζωτο είναι τρισενωτικό;
Γιατί το άζωτο * συχνά * σχηματίζει τρεις δεσμούς:
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος (2S2 2p³). Χρειάζεται 3 ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Το άζωτο επιτυγχάνει αυτό, μοιράζοντας τα τρία ηλεκτρόνια σθένους με άλλα άτομα, σχηματίζοντας τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Κοινά παραδείγματα: Η αμμωνία (NH₃), το νιτρώδη (NO₂⁻) και το οξείδιο του αζώτου (N₂O) είναι παραδείγματα μορίων με αζώτο που σχηματίζουν τρεις δεσμούς.
Γιατί το άζωτο * μπορεί * να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς:
* Σχηματισμός κατιόντων: Το άζωτο μπορεί να χάσει τα τρία ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσει ένα κατιέρι. Αυτό το κατιόν μπορεί στη συνέχεια να σχηματίσει τέσσερα ομόλογα με τέσσερα άλλα άτομα.
* Συντονιστικά ομοιοπολικά ομόλογα: Σε ορισμένες περιπτώσεις, το άζωτο μπορεί να δώσει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων, με αποτέλεσμα συνολικά τέσσερα ομόλογα. Ένα παράδειγμα είναι το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺), όπου το άζωτο σχηματίζει τέσσερις δεσμούς με άτομα υδρογόνου.
Βασικό σημείο: Η τάση του αζώτου να σχηματίζει τρεις δεσμούς είναι πιο κοινή, αλλά η ικανότητά του να σχηματίζει τέσσερις δεσμούς σε συγκεκριμένες καταστάσεις το καθιστά ένα ευπροσάρμοστο στοιχείο σε διάφορες χημικές ενώσεις.
