Γιατί το χλώριο είναι πιο αντιδραστικό από το αργόν;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* χλώριο (CL): Έχει 17 ηλεκτρόνια με διαμόρφωση ηλεκτρονίων 2, 8, 7. Χρειάζεται μόνο ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξώτατο κέλυφος του και να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο όπως τα ευγενή αέρια. Αυτό το καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικό, κερδίζοντας εύκολα ένα ηλεκτρόνιο μέσω χημικών αντιδράσεων.
* Argon (AR): Έχει 18 ηλεκτρόνια με πλήρες εξώτατο κέλυφος (2, 8, 8). Αυτή η σταθερή διαμόρφωση το καθιστά πολύ αντιδραστικό, καθώς δεν κερδίζει εύκολα ή χάνει ηλεκτρόνια.
Συνοπτικά:
* Το χλώριο είναι αντιδραστικό Επειδή θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα.
* Το Argon είναι μη αντιδραστικό Επειδή έχει ήδη ένα σταθερό οκτάδα.
Αυτή η διαφορά στην αντιδραστικότητα είναι ένα βασικό χαρακτηριστικό των στοιχείων και η τοποθέτησή τους στον περιοδικό πίνακα. Τα στοιχεία στη δεξιά πλευρά του τραπεζιού (αλογόνα όπως το χλώριο) τείνουν να είναι ιδιαίτερα αντιδραστικά λόγω της ανάγκης τους για πρόσθετα ηλεκτρόνια, ενώ τα ευγενή αέρια στην άκρα δεξιά είναι πολύ αντιδραστικά λόγω των πλήρων εξωτερικών κελυφών τους.
