Πώς διαφέρει η γραπτή δομή Lewis για χλωριούχο κάλιο από εκείνη του υδρογόνου;

Ακολουθεί η διάσπαση του τρόπου με τον οποίο οι δομές Lewis του χλωριούχου καλίου (KCL) και του χλωριούχου υδρογόνου (HCl) διαφέρουν:

Χλωριούχο κάλιο (KCL)

* Ιονική σύνδεση: Το KCL σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο στο άλλο. Το κάλιο (k) χάνει το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Κ+). Το χλώριο (cl) κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).

* δομή Lewis: Η δομή Lewis για το KCL δείχνει απλώς τα ιόντα που χωρίζονται από ένα χώρο. Δεν θα αντλούσατε συνήθως ομοιοπολικούς δεσμούς επειδή δεν υπάρχει κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Θα φαινόταν έτσι:

K+ cl-

χλωριούχο υδρογόνο (HCl)

* ομοιοπολική σύνδεση: Το HCl σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και χλωρίου.

* δομή Lewis: Η δομή Lewis για το HCl δείχνει το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων ως γραμμή μεταξύ των συμβόλων.

H - cl

Βασικές διαφορές

* Τύπος δεσμού: Το KCL έχει ιοντικό δεσμό, ενώ το HCl έχει ομοιοπολικό δεσμό.

* Μεταφορά ηλεκτρονίων έναντι κοινής χρήσης: Στην KCL, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από κάλιο σε χλώριο. Στο HCl, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου.

* Αντιπροσωπεία δομής Lewis: Η δομή Lewis για KCL δείχνει τα ιόντα ξεχωριστά, ενώ η δομή Lewis για HCl δείχνει έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Συνοπτικά:

Η δομή Lewis για την KCL δίνει έμφαση στη μεταφορά ηλεκτρονίων και τον σχηματισμό ιόντων. Η δομή Lewis για την HCl δίνει έμφαση στην κατανομή των ηλεκτρονίων και τον σχηματισμό ενός ομοιοπολικού δεσμού.