Ποια είναι η εξωτερική διάταξη ηλεκτρονίων του αζιδίου νατρίου;

Το αζίδιο του νατρίου (NAN3) είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ενός μεταλλικού κατιόντος και ενός μη μετάλλου ανιόντος. Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη διάταξη του εξωτερικού ηλεκτρονίου:

1. Προσδιορίστε τα ιόντα:

* νάτριο (NA): Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα κατιόν +1 (Na +).

* azide (n3-): Το ιόν αζιδίου είναι ένα πολυατομικό ιόν με φορτίο -1.

2. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων ιόντων:

* na+: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νατρίου είναι 1S2S2P⁶3S¹. Η απώλεια ενός ηλεκτρονίου αφήνει το με 1S2S2P⁶, το οποίο είναι το ίδιο με το NEON (NE).

* n3-: Το ιόν αζιδίου (Ν3-) έχει συνολικά 16 ηλεκτρόνια σθένους (3 ατόμων αζώτου x 5 ηλεκτρόνια + 1 επιπλέον ηλεκτρόνιο από το αρνητικό φορτίο). Η πιο σταθερή διάταξη είναι ένας τριπλός δεσμός μεταξύ των ατόμων αζώτου, με κάθε άζωτο να έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτό δίνει σε κάθε άτομο αζώτου συνολικά 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.

3. Εξωτερική διάταξη ηλεκτρονίων αζιδίου νατρίου:

Δεδομένου ότι το αζίδιο του νατρίου είναι ιοντικό, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια του κατιόντος νατρίου μεταφέρονται πλήρως στο αζιδικό ανιόν. Επομένως, το κατιόν νατρίου (Na+) δεν έχει εξωτερικά ηλεκτρόνια , και το αζιδικό ανιόν (Ν3-) έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος με 8 ηλεκτρόνια για κάθε άτομο αζώτου .

Συνοπτικά:

* Κατιόν νατρίου (Na+) - χωρίς εξωτερικά ηλεκτρόνια.

* Αζίδιο ανιόν (Ν3-) - Κάθε άτομο αζώτου έχει 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.