Ποια είναι η τελική συγκέντρωση εάν προστέθηκαν 100 ml νερού σε 25,0 6,0 m NaCl;
1. Κατανόηση της αραίωσης
Η αραίωση είναι η διαδικασία μείωσης της συγκέντρωσης ενός διαλύματος προσθέτοντας περισσότερο διαλύτη (σε αυτή την περίπτωση, νερό). Η βασική αρχή είναι ότι η ποσότητα διαλυμένης ουσίας (NaCl) παραμένει η ίδια, αλλά διανέμεται σε μεγαλύτερο όγκο.
2. Υπολογίστε τα moles του NaCl
* Μοριακή (m) =moles διαλυμένης ουσίας / λίτρα διαλύματος
* Έχουμε 25,0 ml διάλυμα 6,0 Μ NaCl, το οποίο είναι 0,025 L.
* Ανακατασκευή του τύπου: moles του NaCl =Molarity x Liters
* Moles του NaCl =6,0 m x 0,025 L =0,15 moles
3. Υπολογίστε τον τελικό τόμο
* Αρχικός τόμος =25,0 ml
* Προστέθηκε ένταση =100 ml
* Τελικός όγκος =25,0 ml + 100 ml =125 ml =0,125 L
4. Υπολογίστε την τελική συγκέντρωση
* Μοριακή (m) =moles διαλυμένης ουσίας / λίτρα διαλύματος
* Μοριακή =0,15 moles / 0,125 L = 1,2 m
Επομένως, η τελική συγκέντρωση του διαλύματος NaCl είναι 1,2 m.
