Γιατί το Boron κάνει ομοιοπολικούς δεσμούς αλλά όχι ιοντικούς δεσμούς;
1. Μικρό μέγεθος και ενέργεια υψηλού ιονισμού: Το βόριο είναι ένα πολύ μικρό άτομο με ενέργεια υψηλής ιονισμού. Αυτό σημαίνει ότι απαιτεί πολλή ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από το εξωτερικό του κέλυφος. Ως εκ τούτου, είναι ενεργά δυσμενές για το βόριο να χάσει ηλεκτρόνια και να σχηματίσει ένα θετικό ιόν.
2. Το βόριο έχει σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (2.0 στην κλίμακα Pauling). Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια έντονα, καθιστώντας λιγότερο πιθανό να χάσει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο.
3. Το Boron, στην πιο συνηθισμένη μορφή του, έχει μόνο τρία ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος), το βόριο πρέπει να μοιράζεται ηλεκτρόνια, να μην κερδίσει ή να τα χάσει εντελώς.
4. Αντοχή δεσμού: Το βόριο σχηματίζει ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα, όπως το οξυγόνο, το υδρογόνο και το άζωτο. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς που θα σχηματίστηκαν αν χάσουν ηλεκτρόνια.
Συνοπτικά:
* Το μικρό μέγεθος του Boron, η ενέργεια υψηλής ιονισμού και η ηλεκτροαρνητικότητα καθιστούν δύσκολη τη σχηματισμό ιοντικών δεσμών.
* Το ελλιπές Octet του Boron απαιτεί να μοιράζονται ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών.
* Οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί που σχηματίζονται είναι ενεργητικά ευνοϊκές σε σύγκριση με ιοντικούς δεσμούς.
Ως εκ τούτου, το βόριο σχηματίζει κυρίως ομοιοπολικούς δεσμούς για να ικανοποιήσει τις απαιτήσεις συγκόλλησης και να επιτύχει σταθερότητα.
