Ποιο από τα παρακάτω θα ήταν πιο διαλυτό ή αναμίξιμο στο CBR4 και ποιο θα είναι περισσότερο νερό Α. NaCl Β. HCL C. CH3OH D. CH4 Ε. C2H6;
Κατανόηση της διαλυτότητας
* "Όπως διαλύεται όπως" :Αυτή η αρχή δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες είναι πιο πιθανό να διαλυθούν μεταξύ τους.
* πολικότητα :Τα πολικά μόρια έχουν ανόμοιες κατανομές πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Τα μη πολωτικά μόρια έχουν σχετικά ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
Ανάλυση των ενώσεων
* CBR4 (τετραβρωμίδιο άνθρακα): Το CBR4 είναι ένα μη πολικό μόριο λόγω της συμμετρικής διάταξης των ατόμων βρωμίου γύρω από τον κεντρικό άνθρακα.
* νερό (H2O): Το νερό είναι ένα εξαιρετικά πολικό μόριο λόγω του λυγισμένου σχήματος και του ηλεκτροαρνητικού ατόμου οξυγόνου.
Ας αναλύσουμε κάθε επιλογή:
α. NaCl (χλωριούχο νάτριο): Η ιοντική ένωση, εξαιρετικά πολική, θα διαλυθεί στο νερό (λόγω των ισχυρών αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπόλης). Δεν θα διαλύεται στο CBR4.
b. HCl (χλωριούχο υδρογόνο): Πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου. Θα είναι ελαφρώς διαλυτή στο νερό και ακόμη λιγότερο διαλυτή στο CBR4.
c. CH3OH (μεθανόλη): Πολικό μόριο λόγω της παρουσίας μιας ομάδας υδροξυλίου (-ΗΗ). Θα είναι διαλυτό στο νερό (δεσμός υδρογόνου) και ελαφρώς διαλυτή στο CBR4.
d. CH4 (μεθάνιο): Μη πολικό μόριο. Θα είναι πιο διαλυτό στο CBR4 (λόγω παρόμοιων μη πολικών αλληλεπιδράσεων) και πρακτικά αδιάλυτη στο νερό.
e. C2H6 (αιθάνιο): Μη πολικό μόριο. Θα είναι πιο διαλυτό στο CBR4 (λόγω παρόμοιων μη πολικών αλληλεπιδράσεων) και πρακτικά αδιάλυτη στο νερό.
Συμπέρασμα
* τα περισσότερα διαλυτά σε CBR4: CH4 και C2H6 (λόγω παρόμοιου μη πολικού χαρακτήρα)
* Τα περισσότερα διαλυτά στο νερό: NaCl (λόγω των ισχυρών αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπόλης)
Σημαντική σημείωση: Η διαλυτότητα είναι ένα σύνθετο φαινόμενο και μπορεί να επηρεαστεί από διάφορους παράγοντες (θερμοκρασία, πίεση κ.λπ.). Η παραπάνω ανάλυση παρέχει μια γενική κατανόηση των τάσεων διαλυτότητας που βασίζονται στην πολικότητα.
