Τι κάνουν τα άτομα κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης που δείχνει ότι υπακούουν στη διατήρηση της μάζας;
* Τα άτομα δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται: Η θεμελιώδης αρχή της διατήρησης των μαζικών καταστάσεων που δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε συνήθεις χημικές και φυσικές αλλαγές. Αυτό σημαίνει ότι ο συνολικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (τα υλικά εκκίνησης) πρέπει να ισούται με τον συνολικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του προϊόντος (οι ουσίες που σχηματίζονται).
* αναδιάταξη, όχι εξαφάνιση: Κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, τα άτομα δεν χάνονται ή κερδίζονται. Αντ 'αυτού, απλώς αναδιαμορφώνονται για να σχηματίσουν νέα μόρια ή ενώσεις. Τα ίδια τα άτομα παραμένουν αμετάβλητα.
* Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης: Χρησιμοποιούμε ισορροπημένες χημικές εξισώσεις για να αντιπροσωπεύουμε αυτήν την αρχή. Οι συντελεστές μπροστά από κάθε χημικό τύπο υποδεικνύουν τον αριθμό των μορίων ή των γραμμομορίων κάθε ουσίας που εμπλέκεται. Με την εξισορρόπηση της εξίσωσης, διασφαλίζουμε ότι υπάρχει ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την καύση του μεθανίου (CH₄):
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
* Αντιδραστήρια: 1 άνθρακα (C), 4 υδρογόνο (Η) και 4 άτομα οξυγόνου (Ο).
* Προϊόντα: 1 άνθρακα (C), 4 υδρογόνο (Η) και 4 άτομα οξυγόνου (Ο).
Τα άτομα απλώς αναδιαμορφώνονται, με τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου από μεθανίου να συνδυάζονται με άτομα οξυγόνου από τον αέρα για να σχηματίσουν διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Ο συνολικός αριθμός κάθε τύπου ατόμου παραμένει ο ίδιος, αποδεικνύοντας τη διατήρηση της μάζας.
