Ποιο από τα παρακάτω είναι πιθανό να σχηματίσει ένα ιοντικό δεσμό 1. Carbon και Hydrogen 2. Sulfur Carbon 3.Magnesium 4. Νοξυγόνο του πασχαλινού;
Κατανόηση ιοντικών δεσμών
Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των στοιχείων με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροηλεκτρικές ικανότητες. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* μέταλλα Γενικά έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα Γενικά έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).
Ανάλυση των ζευγών
1. άνθρακα και υδρογόνο: Και τα δύο είναι μη μέταλλα και η διαφορά ηλεκτροαρνησίας τους δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Δημιουργούν ομοιοπολικούς δεσμούς.
2. άνθρακα και θείο: Και τα δύο είναι μη μέταλλα και ενώ έχουν μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας από τον άνθρακα και το υδρογόνο, δεν είναι ακόμα αρκετά μεγάλη για έναν τυπικό ιοντικό δεσμό. Δημιουργούν ομοιοπολικούς δεσμούς.
3. μαγνήσιο και οξυγόνο: Το μαγνήσιο είναι ένα μέταλλο (χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα) και το οξυγόνο είναι μη μέταλλο (υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα). Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στο σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού. Το μαγνήσιο θα χάσει ηλεκτρόνια για να γίνει Mg²⁺, και το οξυγόνο θα κερδίσει ηλεκτρόνια για να γίνει o²⁻.
4. Αζωτόν και οξυγόνο: Και τα δύο είναι μη μέταλλα. Ενώ έχουν μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, δεν είναι αρκετά μεγάλη για έναν τυπικό ιοντικό δεσμό. Δημιουργούν ομοιοπολικούς δεσμούς.
Συμπέρασμα
Το ζευγάρι που είναι πιθανότερο να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό είναι 3. Μαγνήσιο και οξυγόνο .
