Οι κρύσταλλοι του φθοριούχου ασβεστίου ιοντικής ένωσης έχουν διαφορετική δομή από αυτό το χλωριούχο;

Είστε απολύτως σωστοί! Το φθορίδιο ασβεστίου (CaF₂) και το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) έχουν διαφορετικές κρυσταλλικές δομές, παρόλο που και οι δύο μοιράζονται το ίδιο κατιόν (ασβέστιο). Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική ακτίνα: Τα ιόντα φθορίου (F⁻) είναι πολύ μικρότερα από τα ιόντα χλωριδίου (CL⁻). Αυτή η διαφορά στην ιοντική ακτίνα επηρεάζει σημαντικά τη διάταξη συσκευασίας των ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα.

* Αριθμός συντονισμού: Το μικρότερο μέγεθος των ιόντων φθορίου επιτρέπει στο ασβέστιο να συντονιστεί με μεγαλύτερο αριθμό ιόντων φθορίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια διαφορετική κρυσταλλική δομή.

* Δομή:

* φθοριούχο ασβέστιο (CAF₂): Έχει δομή φθορίτη , όπου κάθε ιόν ασβεστίου περιβάλλεται από 8 ιόντα φθορίου και κάθε ιόν φθορίου περιβάλλεται από 4 ιόντα ασβεστίου.

* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂): Έχει δομή rutile , όπου κάθε ιόν ασβεστίου περιβάλλεται από 6 ιόντα χλωριούχου και κάθε ιόν χλωριούχου περιβάλλεται από 3 ιόντα ασβεστίου.

Συνοπτικά: Η διαφορά στις ιοντικές ακτίνες μεταξύ των ιόντων φθοριούχου και χλωριούχου οδηγεί σε διαφορετικούς αριθμούς συντονισμού και τελικά διαφορετικές κρυσταλλικές δομές για φθορίδιο ασβεστίου και χλωριούχο ασβέστιο.