Είναι το κάλιο πιο αντιδραστικό ή λιγότερο από το υδρογόνο;
* Ηλεκτροχημική σειρά: Το κάλιο κάθεται υψηλότερα στην ηλεκτροχημική σειρά από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το κάλιο έχει μεγαλύτερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα (κατιόντα).
* Τάσεις αντιδραστικότητας: Η αντιδραστικότητα γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα. Το κάλιο είναι κάτω από το υδρογόνο στην ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα).
* Αντίδραση με νερό: Το κάλιο αντιδρά έντονα με νερό, απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου και δημιουργώντας θερμότητα. Αυτή η αντίδραση είναι πολύ πιο βίαιη από την αντίδραση του υδρογόνου με νερό.
Παράδειγμα:
* κάλιο: 2k (s) + 2H₂O (L) → 2koh (aq) + h₂ (g)
* υδρογόνο: H₂ (g) + ½o₂ (g) → h₂o (l)
Συνοπτικά, η θέση του καλίου στον περιοδικό πίνακα, η μεγαλύτερη τάση του να χάνει ηλεκτρόνια και την έντονη αντίδρασή του με το νερό, το καθόρισε την υψηλότερη αντιδραστικότητα του σε σύγκριση με το υδρογόνο.
