Ποια είναι η διαφορά μεταξύ υδροξειδίου και προφυκτικών οξειδίων;
υδροξείδια
* Χημικός τύπος: Περιέχει το ιόν υδροξειδίου (OH⁻).
* Φύση: Συνήθως ιοντικές ενώσεις, που σημαίνει ότι σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ενός θετικά φορτισμένου μεταλλικού ιόντος και ενός αρνητικά φορτισμένου ιόντος υδροξειδίου.
* Ιδιότητες:
* Basicity: Τα υδροξείδια είναι γενικά βασικά (αλκαλικά), που σημαίνει ότι αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό.
* Διαλυτότητα: Η διαλυτότητα ποικίλλει ευρέως ανάλογα με το εμπλεκόμενο μέταλλο. Ορισμένα υδροξείδια είναι εξαιρετικά διαλυτά (π.χ. NaOH, KOH), ενώ άλλα είναι πρακτικά αδιάλυτα (π.χ. Fe (OH) ₃, Cu (OH) ₂).
* Αντιδραστικότητα: Τα υδροξείδια μπορούν να αντιδράσουν με οξέα, μερικά να αντιδρούν με νερό, και μερικά μπορούν να αποσυντεθούν κατά τη θέρμανση.
* Παραδείγματα: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (ΟΗ) ₂), υδροξείδιο του αλουμινίου (AL (OH) ₃).
Οξείδια
* Χημικός τύπος: Περιέχει το ιόν οξειδίου (o²⁻).
* Φύση: Μπορεί να είναι ιοντικός, ομοιοπολικός ή συνδυασμός και των δύο.
* Ιδιότητες:
* οξύτητα/βασική: Η οξύτητα ή η βασικότητα ενός οξειδίου εξαρτάται από το μέταλλο ή το μη μέταλλο που συνδυάζεται.
* Βασικά οξείδια: Τυπικά σχηματίζονται με μέταλλα και αντιδρά με νερό για να σχηματίσουν υδροξείδια. Αντιδρούν επίσης με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό. (π.χ. na₂o, cao)
* Οξεία οξείδια: Συνήθως σχηματίζονται από μη μέταλλα και αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν οξέα. Αντιδρούν επίσης με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα και νερό. (π.χ., So₂, Co₂)
* Οξείδια αμφοειδή: Αυτά τα οξείδια μπορούν να συμπεριφέρονται τόσο ως οξέα όσο και ως βάσεις. Αντιδρούν τόσο με οξέα όσο και με βάσεις. (π.χ., Al₂o₃, ZnO)
* Διαλυτότητα: Η διαλυτότητα ποικίλλει ευρέως. Ορισμένα οξείδια είναι διαλυτά στο νερό, ενώ άλλα είναι αδιάλυτα.
* Αντιδραστικότητα: Τα οξείδια μπορούν να αντιδράσουν με οξέα, βάσεις, νερό και άλλα οξείδια.
* Παραδείγματα: Οξείδιο του νατρίου (Na₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), οξείδιο του σιδήρου (Fe₂o₃), διοξείδιο του πυριτίου (Sio₂).
Βασικές διαφορές
* ανιόν: Τα υδροξείδια περιέχουν το ιόν υδροξειδίου (OH⁻), ενώ τα οξείδια περιέχουν το ιόν οξειδίου (O2⁻).
* Basicity: Τα υδροξείδια είναι συνήθως βασικά, ενώ τα οξείδια μπορούν να είναι βασικά, όξινα ή αμφοτερικά ανάλογα με το εμπλεκόμενο στοιχείο.
* σχηματισμός: Τα υδροξείδια συχνά σχηματίζονται από την αντίδραση ενός μεταλλικού οξειδίου με νερό, ενώ τα οξείδια μπορούν να σχηματίζονται από μια ποικιλία αντιδράσεων.
Συνοπτικά:
Σκεφτείτε τα υδροξείδια ως "ενυδατωμένα" οξείδια. Έχουν το πρόσθετο άτομο υδρογόνου σε σύγκριση με τα οξείδια. Αυτό το πρόσθετο άτομο υδρογόνου είναι αυτό που δίνει στα υδροξίδια τις ξεχωριστές χημικές τους ιδιότητες.
