Τι θα συμβεί όταν προστίθεται χλωριούχο νάτριο στο διάλυμα ασθενούς οξέος;
1. Κοινό αποτέλεσμα ιόντων:
* Το NaCl είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης και διαχωρίζεται πλήρως σε Na+ και Cl-ions.
* Το Cliion είναι η συζευγμένη βάση του ασθενούς οξέος.
* Η προσθήκη των ιόντων CL μετατοπίζει την ισορροπία της αντίδρασης ασθενούς διάστασης οξέος στα αριστερά, σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier.
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τη μείωση της συγκέντρωσης των ιόντων Η+ και της αύξησης του pH της λύσης.
2. Ιωνική δύναμη:
* Η προσθήκη του NaCl αυξάνει την ιοντική ισχύ του διαλύματος.
* Αυτό μπορεί να επηρεάσει τους συντελεστές δραστικότητας των ιόντων σε διάλυμα, τα οποία μπορούν να μεταβάλλουν ελαφρώς την ισορροπία της αντίδρασης διάστασης ασθενούς οξέος.
* Ωστόσο, αυτό το αποτέλεσμα είναι συνήθως μικρό σε σύγκριση με το κοινό αποτέλεσμα ιόντων.
3. Χωρίς σημαντική αλλαγή:
* Εάν το αδύναμο οξύ είναι πολύ αδύναμο, η προσθήκη του NaCl μπορεί να έχει αμελητέα επίδραση στο pH.
* Το κοινό φαινόμενο ιόντων θα είναι ελάχιστο επειδή το αδύναμο οξύ είναι ήδη ανεπαρκώς διαχωρισμένο.
Συνολικά:
Η πιο σημαντική επίδραση της προσθήκης NaCl σε ένα αδύναμο διάλυμα οξέος είναι το κοινό φαινόμενο , η οποία οδηγεί σε μείωση της συγκέντρωσης Η+ και αύξηση του ρΗ. Το φαινόμενο ιοντικής αντοχής είναι συνήθως λιγότερο έντονη.
Παράδειγμα:
Εξετάστε ένα διάλυμα οξικού οξέος (CH3COOH), ένα αδύναμο οξύ. Η προσθήκη NaCl θα αυξήσει τη συγκέντρωση των ιόντων. Αυτό θα μετατοπίσει την ισορροπία της ακόλουθης αντίδρασης στα αριστερά:
CH3COOH (aq) ⇌ h + (aq) + ch3coo- (aq)
Αυτό οδηγεί σε μείωση της συγκέντρωσης Η+ και αύξηση του ρΗ του διαλύματος.
