Γιατί τα μέταλλα που είναι υψηλά στη σειρά δραστηριοτήτων, όπως το ασβέστιο, καταβυθίζονται από υδατικό διάλυμα;
* υψηλή αντιδραστικότητα: Τα μέταλλα ψηλά στη σειρά δραστηριοτήτων είναι πολύ δραστικά. Χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια και σχηματίζουν κατιόντα σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να παραμείνουν σε ιοντική μορφή.
* Κανένας κατάλληλος παράγοντας κατακρημνίσεως: Δεν υπάρχουν άμεσα διαθέσιμα ανιόντα που να μπορούν να αντιδράσουν με εξαιρετικά αντιδραστικά κατιόντα όπως το ασβέστιο για να σχηματίσουν ένα αδιάλυτο ίζημα. Τα πιο συνηθισμένα ανιόντα είτε θα αντιδρούσαν με νερό είτε θα σχηματίσουν διαλυτά άλατα.
* ηλεκτρόλυση: Ο μόνος τρόπος για να ληφθεί μέταλλο ασβεστίου από ένα υδατικό διάλυμα είναι μέσω της ηλεκτρόλυσης. Αυτή η διαδικασία χρησιμοποιεί ηλεκτρική ενέργεια για να αναγκάσει τα ιόντα ασβεστίου να κερδίσει ηλεκτρόνια και να γίνουν ουδέτερα άτομα ασβεστίου.
Παράδειγμα:
Εάν προσπαθήσετε να προσθέσετε ένα κοινό ανιόν όπως το χλωριούχο (Cl-) σε ένα διάλυμα ιόντων ασβεστίου, θα έχετε χλωριούχο ασβέστιο (CaCL2), το οποίο είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό. Δεν υπάρχει αντίδραση που θα οδηγούσε στο σχηματισμό ενός στερεού ίζημα ασβεστίου.
Συμπέρασμα:
Η υψηλή αντιδραστικότητα του ασβεστίου καθιστά δύσκολη την καθίζηση από υδατικό διάλυμα χρησιμοποιώντας τυπικές χημικές μεθόδους. Η ηλεκτρόλυση είναι η προτιμώμενη μέθοδος για την απόκτηση μετάλλου ασβεστίου σε αυτό το σενάριο.
