Πόσα χιλιοστόλιτρα του υδροχλωρικού οξέος χρειάζονται για να αντιδράσουν με 56,5g σουλφίδιο ψευδαργύρου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ σουλφιδίου ψευδαργύρου (ZNS) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει χλωριούχο ψευδάργυρο (ZNCL₂) και αέριο υδρόθευσης (H₂S):
Zns (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂s (g)
2. Μετατροπή γραμμάρια ZnS σε moles
* Βρείτε τη μοριακή μάζα του ZnS:(65,38 g/mol Zn) + (32,06 g/mol s) =97,44 g/mol
* Διαχωρίστε τη μάζα του ZnS με τη μοριακή μάζα:56,5 g / 97,44 g / mol =0,580 mol Zns
3. Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να βρείτε moles του HCl
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:2 mole μεταξύ ZnS και HCl.
* Πολλαπλασιάστε τα moles του ZnS κατά 2 για να βρείτε τα moles του HCl που απαιτούνται:0,580 mol Zns * 2 =1,16 mol HCl
4. Υποθέστε μια συγκέντρωση για hcl
* Πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση του διαλύματος HCl για τον υπολογισμό του όγκου. Ας υποθέσουμε ότι έχουμε μια λύση 1.0 m HCl (που σημαίνει 1 mole του HCl ανά λίτρο διαλύματος).
5. Υπολογίστε τον όγκο του HCl
* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή και τα γραμμομορείς του HCl για να βρείτε τον όγκο:
Όγκος =moles / molarity =1,16 mol / 1,0 mol / L =1,16 L
* Μετατροπή λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:1.16 L * 1000 ml/L =1160 ml
Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε περίπου 1160 χιλιοστόλιτρα ύψους 1,0 m υδροχλωρικού οξέος για να αντιδράσετε με 56,5 γραμμάρια σουλφιδίου ψευδαργύρου.
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει πλήρη αντίδραση. Στην πραγματικότητα, παράγοντες όπως οι συνθήκες αντίδρασης και η καθαρότητα των αντιδραστηρίων μπορούν να επηρεάσουν τον πραγματικό όγκο που απαιτείται.
