Ποια είναι η ισορροπημένη μισή εξίσωση για το ιωδιούχο βρωμίου και καλίου;

Εδώ είναι πώς να σπάσετε την αντίδραση μεταξύ βρωμίου και ιωδιούχου καλίου και γράψτε τις ισορροπημένες μισές εξισώσεις:

Η αντίδραση:

Το βρώμιο (BR₂) αντιδρά με ιωδιούχο κάλιο (KI) για να σχηματίσει ιώδιο (I₂) και βρωμιούχο κάλιο (KBR).

Η ισορροπημένη συνολική εξίσωση:

Br₂ (l) + 2ki (aq) → 2kbr (aq) + i₂ (s)

μισή εξίσωση:

1. Οξείδωση μισή εξίσωση:

* Τα ιόντα ιωδιδίου (i⁻) οξειδώνονται σε ιώδιο (i₂).

* 2i⁻ (aq) → i₂ (s) + 2e⁻

2. Μείωση της μισής εξισορρόπησης:

* Τα μόρια βρωμίου (BR₂) μειώνονται σε ιόντα βρωμιούχου (BR⁻).

* br₂ (l) + 2e⁻ → 2br⁻ (aq)

Επεξήγηση:

* Οξείδωση: Τα ιόντα ιωδιδίων (i⁻) χάνουν ηλεκτρόνια και η κατάσταση οξείδωσης τους αυξάνεται από -1 σε 0.

* Μείωση: Τα μόρια βρωμίου (BR₂) κερδίζουν ηλεκτρόνια και η κατάσταση οξείδωσης μειώνεται από 0 σε -1.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που χάνονται στην οξείδωση μισή εξίσωση πρέπει να ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν στη μείωση της μισής εξισορρόπησης.

* Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο πολλαπλασιάσαμε τη μείωση της μισής εξίσωσης κατά 2.

* Αυτές οι μισές εξισώσεις μπορούν να συνδυαστούν για να πάρουν τη συνολική ισορροπημένη εξίσωση.