Εάν 3,50 της άγνωστης ένωσης περιείχε 0,117 C και 0,233 Η πόσα moles οξυγόνο ήταν σε δείγμα;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Προσδιορίστε τη μάζα του οξυγόνου:

* Ξεκινήστε με τη συνολική μάζα της ένωσης:3,50 g

* Αφαιρέστε τη μάζα άνθρακα:3,50 g - 0,117 g =3,383 g

* Αφαιρέστε τη μάζα υδρογόνου:3,383 g - 0,233 g =3,150 g

* Αυτό σημαίνει ότι η μάζα οξυγόνου στο δείγμα είναι 3,150 g

2. Μετατροπή μάζας οξυγόνου σε moles:

* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα οξυγόνου (16,00 g/mol)

* Moles οξυγόνου =(μάζα οξυγόνου) / (μοριακή μάζα οξυγόνου)

* Moles οξυγόνου =3,150 g / 16,00 g / mol =0,197 mol

Ως εκ τούτου, υπήρχαν περίπου 0,197 γραμμομόρια οξυγόνου στο δείγμα.