Το είδος των αξιοθέατων που έχουν ως αποτέλεσμα το νερό διάλυσης του χλωριούχου νατρίου;

Ρωτάτε για τις δυνάμεις που προκαλούν χλωριούχο νάτριο (NaCl, επιτραπέζιο αλάτι) να διαλύονται στο νερό. Εδώ είναι μια κατανομή:

Τα βασικά αξιοθέατα:

* Ιωνικοί δεσμοί στο NaCl: Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση. Αυτό σημαίνει ότι συγκρατείται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).

* δεσμούς υδρογόνου στο νερό: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Αυτά τα αντίθετα φορτία επιτρέπουν στα μόρια του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.

Πώς συμβαίνει η διάλυση:

1. Μόρια νερού περιβάλλουν ιόντα: Όταν το NaCl προστίθεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού προσελκύονται από τα φορτισμένα ιόντα. Τα θετικά άκρα των μορίων νερού περιβάλλουν τα ιόντα χλωριούχου (Cl-), ενώ τα αρνητικά άκρα περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου (Na+).

2. Αυτά τα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων είναι αρκετά ισχυρά ώστε να ξεπεράσουν τους ιοντικούς δεσμούς που συγκρατούν τον κρύσταλλο NaCl μαζί.

3. Ενυδάτωση: Τα μόρια του νερού "ασκούν αποτελεσματικά τα ιόντα το ένα από το άλλο, διατηρώντας τα χωρισμένα και διαλυμένα στο διάλυμα.

Συνοπτικά:

Τα αξιοθέατα που έχουν ως αποτέλεσμα τη διάλυση του χλωριούχου νατρίου στο νερό είναι:

* Η έλξη μεταξύ των πολικών μορίων νερού και των φορτισμένων ιόντων του NaCl.

* Η ικανότητα των μορίων νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.

Αυτά τα αξιοθέατα είναι ισχυρότερα από τους ιοντικούς δεσμούς μέσα στον κρύσταλλο NaCl, οδηγώντας στη διάλυση του.