Τι συμβαίνει όταν προστίθεται χλωριούχο αμμώνιο στο νερό;
1. Διάλυση: Οι ιοντικοί δεσμοί στο διάλειμμα κρυσταλλικού πλέγματος αμμωνίου και τα μεμονωμένα ιόντα (NH₄⁺ και CL⁻) απελευθερώνονται στο νερό.
2. Ενυδάτωση: Τα απελευθερωμένα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού. Τα θετικά φορτισμένα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) προσελκύουν τα αρνητικά φορτισμένα άκρα οξυγόνου των μορίων νερού, ενώ τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) προσελκύουν τα θετικά φορτισμένα άκρα υδρογόνου των μορίων νερού. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση.
3. Σχηματισμός υδατικής λύσης: Τα ενυδατωμένα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να μετακινούνται στο διάλυμα, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές μίγμα ιόντων αμμωνίου και χλωριούχου σε νερό.
Συνολική αντίδραση:
Nh₄cl (s) + h₂o (l) → NH₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
Σημαντικά σημεία για να σημειώσετε:
* Το διάλυμα γίνεται ελαφρώς όξινο Λόγω της υδρόλυσης ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺). Τα ιόντα αμμωνίου μπορούν να δώσουν ένα πρωτόνιο (Η) στα μόρια του νερού, σχηματίζοντας ιόντα υδρονίου (ΗΟΟ) που καθιστούν το διάλυμα όξινο.
* Η διάλυση του χλωριούχου αμμωνίου είναι μια ενδοθερμική διαδικασία , που σημαίνει ότι απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον. Αυτό μπορεί να παρατηρηθεί ως ελαφρά μείωση της θερμοκρασίας του νερού.
* Το pH του διαλύματος θα εξαρτηθεί από τη συγκέντρωση χλωριούχου αμμωνίου. Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις θα οδηγήσουν σε χαμηλότερο ρΗ (πιο όξινο).
Χρήσεις χλωριούχου αμμωνίου:
Το χλωριούχο αμμώνιο έχει διάφορες εφαρμογές, όπως:
* Λίπασμα: Παρέχει άζωτο για ανάπτυξη φυτών
* πρόσθετο τροφίμων: Χρησιμοποιείται ως ρυθμιστής θρεπτικών ουσιών ζύμης και οξύτητας
* φάρμακο: Χρησιμοποιείται σε σιρόπια βήχα και αποχρώσεις
* Electroplating: Χρησιμοποιείται ως ηλεκτρολύτης
* Κλωστοϋφαντουργία: Χρησιμοποιείται ως mordant και σε διαδικασίες βαφής
