Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για το χλωριούχο αμμωνίου και το υδροξείδιο του καλίου;
nh₄cl (aq) + koh (aq) → kCl (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)
Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:
* Αντιδραστήρια:
* χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) :Ένα λευκό, κρυσταλλικό άλας που διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα χλωριούχου (CL⁻).
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH) :Μια ισχυρή βάση που διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ιόντα καλίου (Κ) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
* Προϊόντα:
* Χλωριούχο κάλιο (KCL) :Ένα διαλυτό άλας που σχηματίζεται από το συνδυασμό ιόντων καλίου και ιόντων χλωριδίου.
* αμμωνία (NH₃) :Ένα άχρωμο αέριο με χαρακτηριστική έντονη οσμή. Παράγεται με την αντίδραση ιόντων αμμωνίου με ιόντα υδροξειδίου.
* νερό (h₂o) :Ένα υγρό που σχηματίζεται από την αντίδραση ιόντων υδροξειδίου και ιόντων υδρογόνου (από τα ιόντα αμμωνίου).
Η αντίδραση είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος βάσης Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) δρα ως οξύ, δωρίζοντας ένα πρωτόνιο (Η) στο ιόν υδροξειδίου (OH⁻) από το υδροξείδιο του καλίου, το οποίο δρα ως βάση. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αμμωνίας και νερού. Τα ιόντα καλίου και τα ιόντα χλωριούχου παραμένουν σε διάλυμα ως ιόντα θεατών.
