Πώς το NH4 NO2 NO3 Effect pH στο νερό;
1. NH₄⁺ (ιόν αμμωνίου)
* όξινη: Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) είναι το συζευγμένο οξύ της αμμωνίας (NH₃). Υδρολύει στο νερό, που σημαίνει ότι αντιδρά με νερό για να απελευθερώσει ιόντα Η:
`` `
NH₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)
`` `
* Επίδραση στο ph: Η παραγωγή H₃O⁺ (ιόντα υδρονίου) καθιστά τη λύση πιο όξινο, μειώνοντας το ρΗ.
2. No₂⁻ (ιόν νιτρωδών)
* ασθενώς βασικά: Το ιόν νιτρωδών (NO₂⁻) είναι η συζευγμένη βάση του νιτρώδους οξέος (HNO₂). Μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο από το νερό, αλλά σε πολύ μικρότερο βαθμό από το ιόν αμμωνίου:
`` `
No₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + oh (aq)
`` `
* Επίδραση στο ph: Η μικρή παραγωγή του OH⁻ (ιόντα υδροξειδίου) καθιστά το διάλυμα ελαφρώς βασικό, αυξάνοντας το ρΗ, αλλά το αποτέλεσμα είναι πολύ λιγότερο έντονο από την οξύτητα του ιόντος αμμωνίου.
3. No₃⁻ (νιτρικό ιόν)
* ουδέτερη: Το νιτρικό ιόν (NO₃⁻) είναι η συζευγμένη βάση του νιτρικού οξέος (HNO₃). Ωστόσο, το νιτρικό οξύ είναι ένα πολύ ισχυρό οξύ. Το νιτρικό ιόν είναι τόσο αδύναμο μια βάση που ουσιαστικά δεν έχει καμία επίδραση στο pH του νερού.
Συνολικό αποτέλεσμα:
* nh₄no₃ (νιτρικό αμμώνιο): Αυτό το αλάτι περιέχει τόσο ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) όσο και νιτρικό ιόν (NO₃⁻). Η όξινη επίδραση του ιόντος αμμωνίου κυριαρχεί, με αποτέλεσμα ένα όξινο διάλυμα.
* nh₄no₂ (νιτρώδες αμμωνίου): Αυτό το αλάτι περιέχει τόσο ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) όσο και νιτρώδη ιόν (NO₂⁻). Το όξινο αποτέλεσμα του ιόντος αμμωνίου θα κυριαρχήσει, καθιστώντας το διάλυμα όξινο , αλλά το αποτέλεσμα θα είναι ελαφρώς λιγότερο έντονο από ό, τι με νιτρικό αμμώνιο λόγω της αδύναμης βασικότητας των νιτρωδών.
Σημαντική σημείωση: Οι ακριβείς τιμές ρΗ αυτών των λύσεων θα εξαρτηθούν από τις συγκεντρώσεις των αλάτων.
