Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση που δείχνει την αντίδραση του υδατικού μολύβδου II νιτρικού με θειικό κάλιο σχηματίζει στερεά και νιτρικά;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδατικού μολύβδου (II) νιτρικού άλατος με θειικό κάλιο:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Pb (no₃) ₂ (aq) + k₂so₄ (aq) → pbso₄ (s) + 2kno₃ (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → pbso₄ + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης αμετάβλητες. Σε αυτή την περίπτωση, οι K⁺ (aq) και No₃⁻ (aq) είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτό περιλαμβάνει την αφαίρεση των ιόντων των θεατών:

pb2⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → pbso₄ (s)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση είναι PB2⁺ (aq) + SO₄2⁻ (aq) → PBSO₄ (s).