Τι είδους χημικός δεσμός έχει μορφή φωσφόρου και φθορίου;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, ενώ ο φωσφόρος έχει σημαντικά χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι το φθόριο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα.
* πολικότητα: Η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο φθορίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο φωσφόρου. Αυτό κάνει το Bond Polar.
* ομοιοπολικός δεσμός: Παρόλο που τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, εξακολουθούν να μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, γεγονός που ορίζει τον δεσμό ως ομοιοπολικό.
Επομένως, ο δεσμός μεταξύ φωσφόρου και φθορίου ταξινομείται ως πολικός ομοιοπολικός δεσμός .
