Πώς διαφέρουν τα ιστοτόπια υδρογόνο -2 και -3;

Εδώ είναι πώς τα ισότοπα υδρογόνου, συγκεκριμένα υδρογόνο-2 (δευτέριο) και υδρογόνο-3 (τρίτιο), διαφέρουν:

1. Αριθμός νετρονίων:

* Hydrogen-2 (Deuterium): Έχει ένα πρωτόνιο και ένα νετρονόμο .

* υδρογόνο-3 (τρίτιο): Έχει ένα πρωτόνιο και Δύο νετρόνια .

2. Ατομική μάζα:

* Deuterium: Ατομική μάζα περίπου 2 amu (Ατομικές μονάδες μάζας).

* Tritium: Ατομική μάζα περίπου 3 amu .

3. Σταθερότητα:

* Deuterium: Σταθερό ισότοπο , που σημαίνει ότι δεν αποσυντίθεται ραδιενεργά.

* Tritium: Ραδιενεργό ισότοπο , που σημαίνει ότι διασπάται με την πάροδο του χρόνου, εκπέμποντας σωματίδια βήτα. Έχει χρόνο ημιζωής περίπου 12,3 ετών.

4. Εμφάνιση στη φύση:

* Deuterium: Που βρέθηκαν σε μικρές ποσότητες (περίπου 0,015% φυσικού υδρογόνου).

* Tritium: Φυσικά εμφανίζεται σε ποσότητες ιχνοστοιχείων, που σχηματίζονται κυρίως από κοσμικές ακτίνες που αλληλεπιδρούν με την ατμόσφαιρα.

5. Χρήσεις:

* Deuterium: Που χρησιμοποιούνται σε αντιδράσεις πυρηνικής σύντηξης, ως ιχνηλάτη σε βιολογικές μελέτες, και στην παραγωγή βαρέων νερού (D₂O).

* Tritium: Χρησιμοποιείται σε φωτεινά χρώματα για ρολόγια και άλλες συσκευές, ως ιχνηλάτη στην έρευνα και σε πυρηνικά όπλα.

Βασικό σημείο: Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (που καθορίζουν το στοιχείο) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτή η διαφορά στα νετρόνια οδηγεί στις παραλλαγές της ατομικής μάζας, της σταθερότητας και άλλων ιδιοτήτων.