Τι καθορίζει τη σειρά με ποια συστατικά στοιχεία των δυαδικών ενώσεων γράφονται;

Η σειρά των στοιχείων σε μια δυαδική ένωση προσδιορίζεται από ηλεκτροαρνητικότητα , ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.

Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Προσδιορίστε το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο: Το στοιχείο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα γράφεται πρώτα.

2. Εξαιρέσεις για μέταλλα: Τα μέταλλα είναι γενικά λιγότερο ηλεκτροαρνητικά από τα μη μέταλλα. Όταν ένα μέταλλο και μη μέταλλο συνδυάζει, το μέταλλο γράφεται πρώτα.

3. Κοινές εξαιρέσεις: Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα, κυρίως λόγω ιστορικών λόγων. Για παράδειγμα, το υδρογόνο (Η) γράφεται μερικές φορές πρώτα σε δυαδικές ενώσεις, ακόμη και όταν είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητική από το άλλο στοιχείο.

Παραδείγματα:

* NaCl: Το χλώριο (CL) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το νάτριο (NA), οπότε είναι πρώτα γραμμένο.

* h₂o: Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η), αλλά το υδρογόνο γράφεται πρώτα λόγω σύμβασης.

* co₂: Το οξυγόνο (O) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα (C), οπότε είναι πρώτα γραμμένο.

* fe₂o₃: Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το σίδηρο (Fe), αλλά ο σίδηρος γράφεται πρώτα επειδή είναι μέταλλο.

Κατανόηση της ηλεκτροαρνητικότητας:

* Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.

* Η περιοδική τάση της ηλεκτροαρνητικότητας είναι γενικά:

* Αυξάνεται σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά).

* Μειώνει μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω).

Συνοπτικά, το στοιχείο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα είναι συνήθως γραμμένο πρώτα σε μια δυαδική ένωση, εκτός εάν η ένωση περιλαμβάνει ένα μέταλλο, οπότε το μέταλλο γράφεται πρώτα.