Ποια μόρια ήταν μη πολικά επειδή όλοι οι δεσμοί μη πολικοί;
Κατανόηση της πολικότητας
* πολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα (η δυνατότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων) μοιράζονται ηλεκτρόνια άνισα. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* μη πολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο άτομα με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Δεν υπάρχει διαχωρισμός χρέωσης.
* Μη πολικά μόρια: Ένα μόριο είναι μη πολικό εάν όλοι οι δεσμοί του είναι μη πολικοί και Το σχήμα του μορίου είναι συμμετρικό. Αυτό σημαίνει ότι οι πολικοί δεσμοί ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
Παραδείγματα μορίων με όλους τους μη πολικούς δεσμούς
* h₂ (αέριο υδρογόνου): Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, οπότε ο δεσμός είναι μη πολικός. Το μόριο είναι επίσης γραμμικό και συμμετρικό.
* cl₂ (αέριο χλωρίου): Και τα δύο άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό δεσμό. Το μόριο είναι γραμμικό και συμμετρικό.
* o₂ (αέριο οξυγόνου): Και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, δημιουργώντας έναν μη πολικό δεσμό. Το μόριο είναι γραμμικό και συμμετρικό.
* n₂ (αέριο αζώτου): Και τα δύο άτομα αζώτου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό δεσμό. Το μόριο είναι γραμμικό και συμμετρικό.
* Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα): Ενώ ο άνθρακας και το οξυγόνο έχουν διαφορετικές ηλεκτροθετικές ιδιότητες, οι δύο δεσμοί C =O είναι πολικοί. Ωστόσο, το γραμμικό σχήμα του CO₂ σημαίνει ότι οι πολικότητες ακυρώνονται μεταξύ τους, καθιστώντας το μόριο μη πολικό συνολικά.
Σημαντική σημείωση: Ακριβώς επειδή ένα μόριο έχει όλους τους μη πολικούς δεσμούς, δεν σημαίνει αυτόματα ότι είναι μη πολικό. Το σχήμα του μορίου διαδραματίζει επίσης καθοριστικό ρόλο. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) έχει πολικούς δεσμούς, αλλά είναι ένα πολικό μόριο λόγω του λυγισμένου σχήματος του.
