Ποια είναι η εξίσωση για την αντίδραση του CaCL2 με το ελαϊικό νάτριο σαπουνιού και τι ισορροπήθηκε;

Η αντίδραση του χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂) με το ελαϊικό νάτριο (C₁₇H₃₅coona) είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης Αυτό σχηματίζει ένα αδιάλυτο ίζημα του ελαίου ασβεστίου και το χλωριούχο νάτριο (NaCl) σε διάλυμα.

Εδώ είναι η μη ισορροπημένη εξίσωση:

cacl₂ (aq) + c₁₇h₃₅coona (aq) → (c₁₇h₃₅coo) ₂ca (s) + naCl (aq)

Για την εξισορρόπηση της εξίσωσης:

1. Μετρήστε τον αριθμό κάθε ατόμου και στις δύο πλευρές:

* CA:1 στα αριστερά, 1 στα δεξιά

* CL:2 στα αριστερά, 1 στα δεξιά

* C:17 στα αριστερά, 34 στα δεξιά

* H:35 στα αριστερά, 70 στα δεξιά

* O:2 στα αριστερά, 4 στα δεξιά

* Na:1 στα αριστερά, 1 στα δεξιά

2. Ρυθμίστε τους συντελεστές για να εξισορροπήσετε τα άτομα:

* Βάλτε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το C₁₇H₃₅coona στην αριστερή πλευρά:

caCl₂ (aq) + 2 c₁₇h₃₅coona (aq) → (c₁₇h₃₅coo) ₂ca (s) + naCl (aq)

* Βάλτε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το NaCl στη δεξιά πλευρά:

caCl₂ (aq) + 2 c₁₇h₃₅coona (aq) → (c₁₇h₃₅coo) ₂ca (s) + 2 naCl (aq)

Τώρα η εξίσωση είναι ισορροπημένη:

caCl₂ (aq) + 2 c₁₇h₃₅coona (aq) → (c₁₇h₃₅coo) ₂ca (s) + 2 naCl (aq)

Επεξήγηση:

* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) είναι μια διαλυτή ιοντική ένωση.

* Λεπικό νάτριο (C₁₇H₃₅coona) είναι το κύριο συστατικό του σαπουνιού και είναι επίσης διαλυτή.

* Λεπικό ασβέστιο ((c₁₇h₃₅coo) ₂ca) είναι ένα αδιάλυτο άλας που σχηματίζει ένα ίζημα, προκαλώντας το γνωστό "σαπούνι" όταν το σαπούνι χρησιμοποιείται σε σκληρά νερά που περιέχει ιόντα ασβεστίου.

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι επιτραπέζιο αλάτι και παραμένει διαλυμένο.