Τι είδους δεσμός έχει μορφή φθορίου και μολύβδου;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, ενώ ο μόλυβδος είναι ένα μέταλλο με σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε μεταφορά ηλεκτρονίων, αντί να μοιράζεται.
* Ιονικός χαρακτήρας: Το φθόριο έχει μια έντονη τάση να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων. Ο οδηγός, από την άλλη πλευρά, χάνει εύκολα ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων:ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν φθοριδίου (F-) και ένα θετικά φορτισμένο ιόν μολύβδου (Pb2+ ή Pb4+ ανάλογα με την ένωση).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Επομένως, η ένωση που σχηματίζεται μεταξύ φθορίου και μολύβδου είναι μια ιοντική ένωση, όπως το φθόριο του μολύβδου (II) (PBF2) ή το φθόριο μόλυβδου (IV) (PBF4).
