Μια λύση που περιέχει 14 γραμμάρια AgNO3 προστίθεται σε 4.83 G CaCl2. Βρείτε το παράγοντα μάζας που παράγεται.
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και του χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂) παράγει χλωριούχο ασήμι (AgCl) και νιτρικό ασβέστιο (Ca (NO₃) ₂):
2 agno₃ (aq) + cacl₂ (aq) → 2 agcl (s) + ca (no₃) ₂ (aq)
2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:
* agno₃:
* Μοριακή μάζα agno₃ =169,87 g/mol
* Moles Agno₃ =14 g / 169,87 g / mol =0,0824 mol
* cacl₂:
* Μοριακή μάζα CaCl₂ =110,98 g/mol
* Moles του CaCl₂ =4,83 g / 110,98 g / mol =0,0435 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που καταναλώνεται εντελώς πρώτα, περιορίζοντας την ποσότητα του σχηματισμού του προϊόντος.
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του Agno₃ αντιδρούν με 1 mole του CaCl₂.
* Η αναλογία mole του Agno₃ προς CaCl₂ είναι 2:1.
* Έχουμε 0,0824 mol του Agno₃, η οποία θα απαιτούσε 0,0824 mol / 2 =0,0412 mol του CaCl₂.
* Δεδομένου ότι έχουμε περισσότερο CaCl₂ (0,0435 mol) από ό, τι χρειάζεται, το Agno₃ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του ίζημα (AGCL):
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του Agno₃ παράγουν 2 moles agcl.
* Η αναλογία mole του Agno₃ προς AgCl είναι 1:1.
* Επομένως, 0.0824 mol του Agno₃ θα παράγουν 0.0824 mol του AgCl.
5. Υπολογίστε τη μάζα του ίζημα (AGCL):
* Μοριακή μάζα AgCl =143,32 g/mol
* Μάζα AgCl =0,0824 mol * 143,32 g/mol =11,78 g
Επομένως, η μάζα του παραγόμενου ίζημα (AGCL) είναι περίπου 11,78 γραμμάρια
