Γιατί το χλωριούχο νάτριο είναι πολύ διαλυτό σε νερό αλλά όχι βενζίνη;
Διαλυτότητα και πολικότητα
* "Όπως διαλύεται όπως": Ένας γενικός κανόνας στη χημεία είναι ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες διαλύονται καλά μεταξύ τους.
* πολικότητα: Ένα μόριο θεωρείται πολικό εάν έχει ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρικού φορτίου. Το ένα άκρο του μορίου είναι ελαφρώς θετικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς αρνητικό.
* Το νερό (h₂o) είναι πολικό: Το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στην πλευρά του οξυγόνου και μερική θετική φορτία στην πλευρά του υδρογόνου.
* Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ιοντικό: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου (Cl-) σχηματίζει ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Όταν το NaCl διαλύεται, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα και τα τραβούν χωριστά, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση .
Γιατί το NaCl δεν είναι διαλυτό σε βενζίνη
* Η βενζίνη είναι μη πολική: Η βενζίνη αποτελείται κυρίως από υδρογονάνθρακες, οι οποίοι είναι μόρια με άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Αυτά τα μόρια είναι πολύ συμμετρικά και μοιράζονται ηλεκτρόνια ομοιόμορφα, καθιστώντας τα μη πολικά.
* Το NaCl είναι ιοντικό και πολικό: Δεδομένου ότι η βενζίνη είναι μη πολική, δεν μπορεί να αλληλεπιδράσει αποτελεσματικά με τα φορτισμένα ιόντα στο NaCl. Η έλξη μεταξύ των μη πολικών μορίων βενζίνης και των ιοντικών μορίων NaCl είναι πολύ αδύναμη, οπότε το NaCl δεν διαλύεται.
Συνοπτικά: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να σπάσει τους ιοντικούς δεσμούς στο NaCl και να σχηματίζει ισχυρά αξιοθέατα με τα ιόντα. Η βενζίνη, που είναι μη πολική, δεν μπορεί να αλληλεπιδράσει αποτελεσματικά με τα φορτισμένα ιόντα, οπότε το NaCl δεν διαλύεται σε αυτό.
