Τι είδους δεσμός σχηματίζεται μεταξύ του βορίου και του υδρογόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το βόριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,0, ενώ το υδρογόνο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,1. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ τους είναι πολύ μικρή, που σημαίνει ότι μοιράζονται ηλεκτρόνια σχεδόν εξίσου.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Στην περίπτωση του βορίου και του υδρογόνου, το άτομο βορίου μοιράζεται τα τρία ηλεκτρόνια σθένους με τρία άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας ένα μόριο με τον τύπο BH₃. Κάθε άτομο υδρογόνου συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζευγάρι.
Ενώ είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός, αξίζει να σημειωθεί ότι ο δεσμός στα υδρίδια του βορίου συχνά περιγράφεται ως "Banana Bond" λόγω της ασυνήθιστης δομής. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άτομο βορίου έχει μόνο 6 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του, δημιουργώντας μια κατάσταση όπου τα ηλεκτρόνια δεν βρίσκονται σε ιδανική τοποθεσία για έναν τυπικό ομοιοπολικό δεσμό. Το αποτέλεσμα είναι ένα ελαφρώς λυγισμένο ή σε σχήμα μπανάνας.
