Διαφορές μεταξύ των αλκιλικών μετάλλων και των αλογόνα;

Διαφορές μεταξύ αλκαλικών μετάλλων και αλογενών:

Τα αλκαλικά μέταλλα και τα αλογόνα είναι και οι δύο ομάδες στον περιοδικό πίνακα, αλλά έχουν σημαντικές διαφορές στις ιδιότητές τους:

1. Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα:

* Αλκαλικά μέταλλα: Ομάδα 1, πρώτη στήλη.

* αλογόνα: Ομάδα 17, δεύτερη έως τελευταία στήλη.

2. Ηλεκτρονική διαμόρφωση:

* Αλκαλικά μέταλλα: Έχετε ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος (NS¹).

* αλογόνα: Έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος τους (NS²NP⁵).

3. Αντιδραστικότητα:

* Αλκαλικά μέταλλα: Εξαιρετικά αντιδραστική, χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους τους για να σχηματίσουν +1 κατιόντα.

* αλογόνα: Επίσης εξαιρετικά αντιδραστικά, κερδίστε εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν -1 ανιόντα.

4. Φυσική κατάσταση:

* Αλκαλικά μέταλλα: Μαλακά, ασημένια λευκά μέταλλα σε θερμοκρασία δωματίου, εκτός από το λίθιο που είναι πιο δύσκολο.

* αλογόνα: Υπάρχουν και στις τρεις καταστάσεις της ύλης σε θερμοκρασία δωματίου:στερεό (ιώδιο), υγρό (βρωμίνη) και αέριο (φθόριο, χλώριο).

5. Σημεία τήξης και βρασμού:

* Αλκαλικά μέταλλα: Χαμηλή σημεία τήξης και βρασμού, μειώνοντας την ομάδα.

* αλογόνα: Υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τα αλκαλικά μέταλλα, αυξάνοντας την ομάδα.

6. Ενέργεια ιονισμού:

* Αλκαλικά μέταλλα: Οι ενέργειες χαμηλού ιονισμού, που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια.

* αλογόνα: Οι ενέργειες υψηλής ιονισμού, που σημαίνει ότι διατηρούν έντονα τα ηλεκτρόνια τους.

7. Συγγένεια ηλεκτρονίων:

* Αλκαλικά μέταλλα: Χαμηλές συγγένειες ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια.

* αλογόνα: Υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια.

8. Εμφάνιση:

* Αλκαλικά μέταλλα: Βρέθηκαν στη φύση ως ενώσεις, ποτέ στην στοιχειώδη μορφή τους.

* αλογόνα: Βρέθηκε στη φύση ως ενώσεις, αλλά και ως διατομικά μόρια (π.χ. CL₂, Br₂).

9. Χρήσεις:

* Αλκαλικά μέταλλα: Χρησιμοποιείται σε μπαταρίες, λαμπτήρες και άλλες εφαρμογές.

* αλογόνα: Χρησιμοποιούνται σε απολυμαντικά, λεύκανση και άλλες εφαρμογές.

Συνοπτικά, τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μέταλλα με ένα ηλεκτρόνιο σθένους, ενώ τα αλογόνα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μη μέταλλα με επτά ηλεκτρόνια σθένους. Αυτές οι διαφορές στην ηλεκτρονική διαμόρφωση οδηγούν σε αντίθετες ιδιότητες και χρήσεις για αυτές τις ομάδες.