Πώς μοιάζει το μοντέλο κελύφους για το χλωριούχο κάλιο;
Κατανόηση των βασικών
* Ιονική σύνδεση: Το χλωριούχο κάλιο σχηματίζεται μέσω ιοντικής σύνδεσης, όπου το κάλιο (k) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (K+) και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).
* Κεφάλαια ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια στα άτομα καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας που ονομάζονται κελύφη. Κάθε κέλυφος μπορεί να κρατήσει ένα μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων.
Μοντέλο κελύφους καλίου (k)
1. Shell 1: Περιέχει 2 ηλεκτρόνια (γεμάτα).
2. Shell 2: Περιέχει 8 ηλεκτρόνια (γεμάτα).
3. Shell 3: Περιέχει 8 ηλεκτρόνια (γεμάτα).
4. Shell 4: Περιέχει 1 ηλεκτρόνιο (αυτό το ηλεκτρόνιο χάνεται εύκολα).
μοντέλο κελύφους χλωρίου (cl)
1. Shell 1: Περιέχει 2 ηλεκτρόνια (γεμάτα).
2. Shell 2: Περιέχει 8 ηλεκτρόνια (γεμάτα).
3. Shell 3: Περιέχει 7 ηλεκτρόνια (ένα μικρό από το να γεμίσει).
πώς δεσμεύονται
* k Χάνει το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο: Αυτό αφήνει το κάλιο με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (3ο κέλυφος) και θετικό φορτίο.
* Το CL κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο: Αυτό γεμίζει το εξωτερικό κέλυφος του χλωρίου (3ο κέλυφος) και του δίνει αρνητική φόρτιση.
Το αποτέλεσμα:
Οι αντίθετες χρεώσεις των k+ και cl-ions προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Οπτικοποίηση του μοντέλου κελύφους:
Μπορείτε να αντιπροσωπεύσετε το μοντέλο κελύφους ως ομόκεντρους κύκλους γύρω από το ατομικό σύμβολο. Εδώ είναι ένας απλός τρόπος για να το απεικονίσετε:
* κάλιο (k):
* 2 ηλεκτρόνια στον εσωτερικό κύκλο
* 8 ηλεκτρόνια στον επόμενο κύκλο
* 8 ηλεκτρόνια στον επόμενο κύκλο
* 1 ηλεκτρόνιο στον εξωτερικό κύκλο
* χλώριο (CL):
* 2 ηλεκτρόνια στον εσωτερικό κύκλο
* 8 ηλεκτρόνια στον επόμενο κύκλο
* 7 ηλεκτρόνια στον εξωτερικό κύκλο
Μετά τη συγκόλληση, θα απεικονίζατε K+ και CL- με:
* k+: 2, 8, 8 (πλήρες εξωτερικό κέλυφος)
* cl-: 2, 8, 8 (πλήρες εξωτερικό κέλυφος)
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε ένα πιο λεπτομερές διάγραμμα ή να έχετε άλλες ερωτήσεις!
