Πόσα moles του H2O παράγονται από το πλήρες μεθάνιο καύσης;

Ρωτάτε για την καύση του μεθανίου (CH4), που είναι μια αντίδραση με οξυγόνο (Ο2) που παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O). Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τα μολυσματικά του νερού που παράγονται:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. Αναλογία μολύβδου:

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι για κάθε 1 mole του μεθανίου (CH4) που αντιδρά, παράγονται 2 γραμμομορείς νερού (H2O).

3. Υπολογισμός γραμμομορίων νερού:

Για να προσδιορίσετε τον ακριβή αριθμό των παραγόμενων γραμμομορίων του νερού, θα πρέπει να γνωρίζετε τον αριθμό των γραμμομορίων μεθανίου που καίγονται.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι ξεκινάτε με 3 moles μεθανίου (CH4). Χρησιμοποιώντας τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* 3 moles ch4 * (2 moles h2o / 1 mole ch4) =6 moles h2o

Συμπέρασμα:

Ως εκ τούτου, η πλήρης καύση του μεθανίου θα παράγει δύο φορές τον αριθμό των γραμμομορίων του νερού ως τα γραμμομόρια του μεθανίου που καίγονται .