Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός αντιδραστηρίου και του προϊόντος σε χημική αντίδραση;
αντιδραστήρια:
* Ορισμός: Οι ουσίες που μπαίνουν σε χημική αντίδραση. Είναι τα συστατικά που θα μεταμορφωθούν.
* Τοποθεσία: Γραμμένο στην αριστερή πλευρά μιας χημικής εξίσωσης.
* Μετασχηματισμός: Τα αντιδραστήρια υφίστανται χημική αλλαγή, σπάσιμο και σχηματισμό νέων δεσμών.
Προϊόντα:
* Ορισμός: Οι ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της χημικής αντίδρασης. Είναι οι νέες ουσίες που δημιουργούνται.
* Τοποθεσία: Γραμμένο στη δεξιά πλευρά μιας χημικής εξίσωσης.
* Μετασχηματισμός: Τα προϊόντα έχουν διαφορετική σύνθεση και ιδιότητες από τα αντιδραστήρια.
αναλογία:
Σκεφτείτε το ψήσιμο ενός κέικ:
* Αντιδραστήρια: Αλεύρι, ζάχαρη, αυγά, βούτυρο κ.λπ. (τα συστατικά που ξεκινάτε)
* Προϊόν: Το κέικ (η νέα ουσία που σχηματίστηκε)
Βασικά σημεία:
* Διατήρηση της μάζας: Σε μια χημική αντίδραση, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (νόμος διατήρησης της μάζας). Τα άτομα δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται, απλά αναδιαμορφώνονται.
* Χημικοί δεσμοί: Τα αντιδραστήρια έχουν διαφορετικούς χημικούς δεσμούς από τα προϊόντα. Αυτό καθορίζει την αλλαγή που έχει συμβεί.
Παράδειγμα:
αντιδραστήρια: Υδρογόνο (H2) + οξυγόνο (O2)
Προϊόν: Νερό (H2O)
Χημική εξίσωση: 2H2 + O2 → 2H2O
Σε αυτή την αντίδραση, το υδρογόνο και το οξυγόνο αντιδρούν για να σχηματίσουν νερό. Οι δεσμοί στα μόρια υδρογόνου και οξυγόνου σπάζουν και σχηματίζονται νέοι δεσμοί για τη δημιουργία μορίων νερού.
