Γιατί το ατομικό μέγεθος αυξάνεται με την αντιδραστικότητα για τα μέταλλα και μειώνει τα μη μέταλλα;
μέταλλα
* μεγαλύτερο ατομικό μέγεθος =περισσότερη αντιδραστικότητα: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* Σε μεγαλύτερα άτομα, το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και κρατιέται λιγότερο σφιχτά από το θετικό φορτίο του πυρήνα.
* Αυτό διευκολύνει το άτομο να χάσει το εξώτατο ηλεκτρόνιο του και να γίνει κατιόν, αυξάνοντας την αντιδραστικότητα του.
Παράδειγμα:
* Το κάλιο (k) είναι μεγαλύτερο από το λίθιο (Li). Το κάλιο είναι πιο αντιδραστικό επειδή το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί.
μη μέταλλα
* μικρότερο ατομικό μέγεθος =περισσότερη αντιδραστικότητα: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα).
* Σε μικρότερα άτομα, το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων είναι πιο κοντά στον πυρήνα, αντιμετωπίζοντας μια ισχυρότερη έλξη.
* Αυτό διευκολύνει το άτομο να προσελκύσει ένα πρόσθετο ηλεκτρόνιο, αυξάνοντας την αντιδραστικότητα του.
Παράδειγμα:
* Το φθόριο (F) είναι μικρότερο από το ιώδιο (I). Το φθόριο είναι πιο αντιδραστικό επειδή μπορεί να προσελκύσει πιο εύκολα ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος.
Συνοπτικά
* μέταλλα: Το μεγαλύτερο ατομικό μέγεθος σημαίνει ασθενέστερη έλξη στα εξωτερικά ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε ευκολότερη απώλεια ηλεκτρονίων και αυξημένη αντιδραστικότητα.
* Μη μετάλλια: Το μικρότερο ατομικό μέγεθος σημαίνει ισχυρότερη έλξη στα εξωτερικά ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε ευκολότερο κέρδος ηλεκτρονίων και αυξημένη αντιδραστικότητα.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το ατομικό μέγεθος είναι ένας βασικός παράγοντας, άλλοι παράγοντες όπως η ενέργεια ιονισμού, η συγγένεια ηλεκτρονίων και η ηλεκτροαρνητικότητα διαδραματίζουν επίσης σημαντικούς ρόλους στον προσδιορισμό της αντιδραστικότητας ενός στοιχείου.
