Μπορεί το άζωτο και το χλώριο να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο (Ν) και το χλώριο (CL) είναι και τα δύο μέταλλα με σχετικά υψηλές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Όταν ο δεσμός αζώτου και χλωρίου, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων στα εξωτερικά κελύφη τους. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός ομοιοπολικού δεσμού.
Παράδειγμα:
* τριχλωρίδιο αζώτου (NCL3): Σε αυτό το μόριο, το άζωτο σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με τρία άτομα χλωρίου. Κάθε άτομο χλωρίου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με άζωτο και το άζωτο μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο χλωρίου.
Σημαντική σημείωση: Ο δεσμός μεταξύ αζώτου και χλωρίου είναι πολικός ομοιοπολικός, πράγμα που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο, έτσι ώστε τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια να τραβούν πιο κοντά στα άτομα χλωρίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο αζώτου.
