Ποια μάζα του NaCl θα πρέπει να διαλυθεί σε 1,000 kg νερό αυξάνει το σημείο βρασμού κατά 2,00 βαθμούς Κελσίου;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη μάζα του NaCl που χρειάζεται για να αυξήσει το σημείο βρασμού του νερού κατά 2,00 βαθμούς Κελσίου:

1. Κατανοήστε την έννοια της ανύψωσης σημείου βρασμού

Η ανύψωση του σημείου βρασμού είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα, όχι τον συγκεκριμένο τύπο διαλυμένης ουσίας. Η εξίσωση για την ανύψωση του σημείου βρασμού είναι:

Δt B =i * k b * Μ

Οπου:

* Δt b είναι η ανύψωση του σημείου βρασμού (2,00 ° C σε αυτή την περίπτωση)

* I είναι ο παράγοντας van't hoff, που αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ιόντων που διαχωρίζεται σε (NaCl διαχωρίζεται σε 2 ιόντα:na⁺ και cl⁻, έτσι i =2)

* K b είναι η σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού Molal για νερό (0,512 ° C/m)

* m είναι η μολικότητα του διαλύματος (γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη)

2. Επίλυση για μολικότητα (m)

Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για μολικότητα:

m =Δt b / (i * k b ·

M =2,00 ° C / (2 * 0,512 ° C / m)

M =1,953 m

3. Υπολογίστε τη μολυσματικά του NaCl

Δεδομένου ότι η μολικότητα είναι moles διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη, μπορούμε να υπολογίσουμε τα moles του NaCl:

ΜΟΝΑΔΑ του NaCl =Molality * Μάζα διαλύτη (σε kg)

ΜΟΝΑΔΑ του NaCl =1.953 m * 1.000 kg

ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ NACL =1,953 ΜΟΝΟ

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια

Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα του NaCl (58,44 g/mol) για να μετατρέψετε τα moles σε γραμμάρια:

Μάζα NaCl =moles της NaCl * molar mass του NaCl

Μάζα NaCl =1,953 moles * 58,44 g/mol

Μάζα NaCl ≈ 114 g

Ως εκ τούτου, περίπου 114 γραμμάρια NaCl θα πρέπει να διαλυθούν σε 1.000 kg νερού για να αυξήσουν το σημείο βρασμού κατά 2,00 βαθμούς Κελσίου.