bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Εάν τρώτε νάτριο ή εισπνέετε αέριο χλωρίου μπορεί να πεθάνει όταν τα δύο στοιχεία αντιδρούν μαζί με ασφάλεια πασπαλίζουμε γιατί;

Αυτή είναι μια πολύ επικίνδυνη και παραπλανητική δήλωση. Εδώ είναι γιατί:

* Το νάτριο και το χλώριο δεν είναι ασφαλείς να χειρίζονται μεμονωμένα. Το νάτριο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο που εκρήγνυται σε επαφή με το νερό. Το αέριο χλωρίου είναι ένα τοξικό και ασφυκτικό αέριο.

* Η ανάμειξη νατρίου και χλωρίου είναι εξαιρετικά επικίνδυνη. Η αντίδραση μεταξύ αυτών των στοιχείων είναι εξαιρετικά εξωθερμική (απελευθερώνει πολλή θερμότητα) και μπορεί να προκαλέσει πυρκαγιά ή έκρηξη.

* Η προκύπτουσα ένωση είναι χλωριούχο νάτριο (NaCl), το οποίο είναι επιτραπέζιο αλάτι. Ενώ το αλάτι είναι ασφαλές να καταναλώνει, η διαδικασία δημιουργίας του από το νάτριο και το χλώριο είναι εξαιρετικά επικίνδυνη.

Ποτέ μην προσπαθείτε να αναμίξετε νατρίου και χλώριο. Αυτό το πείραμα πρέπει να εκτελείται μόνο από εκπαιδευμένους επαγγελματίες σε ελεγχόμενο εργαστηριακό περιβάλλον με κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας.

Αντί να το δοκιμάσετε, θα πρέπει να μάθετε για τους κινδύνους του αέριο νατρίου και χλωρίου. Εάν ενδιαφέρεστε να μάθετε περισσότερα σχετικά με τη χημεία, σκεφτείτε να λάβετε μια τάξη ή να ερευνήσετε αξιόπιστες πηγές.

Συντομογραφίες και Ακρωνύμια Χημείας

Συντομογραφίες και Ακρωνύμια Χημείας

Αυτή είναι μια αλφαβητική συλλογή από συντομογραφίες και ακρωνύμια χημείας: Μετάβαση στο γράμμα: Α B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z Συντομογραφίες χημείας που ξεκινούν με A Α – Άτομο a – atto πρόθεμα (10) AA – Οξικό οξύ ΑΑ – Αμινοξύ AA – Φασματοσκοπία ατομικής απορρόφησης AA

Στοιχεία χρωμίου – Cr ή ατομικός αριθμός 24 1

Στοιχεία χρωμίου – Cr ή ατομικός αριθμός 24 1

Το χρώμιο είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου 24. Είναι ένα σκληρό, γυαλιστερό μέταλλο μετάπτωσης. Ακολουθούν ενδιαφέροντα στοιχεία για το χρώμιο, ένα μέταλλο μεταπτώσεως με το σύμβολο του στοιχείου Cr και τον ατομικό αριθμό 24. Το χρώμιο είναι γνωστό ως βασικό θρεπτικό, αλλά τοξικό στοιχείο και

Διαφορά μεταξύ ισομερών διαμόρφωσης και διαμόρφωσης

Διαφορά μεταξύ ισομερών διαμόρφωσης και διαμόρφωσης

Κύρια διαφορά – Διαμόρφωση έναντι διαμορφωτικών ισομερών Ισομέρεια είναι η παρουσία διαφορετικών δομών ή χωρικών διατάξεων για τον ίδιο μοριακό τύπο. Με άλλα λόγια, τα ισομερή μιας συγκεκριμένης ένωσης αποτελούνται από τον ίδιο τύπο ατόμων στην ίδια αναλογία αλλά είναι διαφορετικές ενώσεις λόγω των