bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο είναι το μόριο φορέα για το υδρογόνο;

Δεν υπάρχει ένα μόνο "μόριο φορέα" για το υδρογόνο με τον τρόπο που, για παράδειγμα, η αιμοσφαιρίνη φέρει οξυγόνο. Η μεταφορά του υδρογόνου εξαρτάται από το πλαίσιο:

1. Σε βιολογικά συστήματα:

* NADH και NADPH: Αυτά τα συνένζυμα είναι σημαντικοί φορείς ηλεκτρονίων στην κυτταρική αναπνοή και σε άλλες μεταβολικές διεργασίες. Μεταφέρουν άτομα υδρογόνου (συγκεκριμένα ηλεκτρόνια και πρωτόνια) από το ένα μόριο σε άλλο.

* fadh2: Παρόμοια με το NADH και το NADPH, το FADH2 είναι ένας άλλος φορέας ηλεκτρονίων που παίζει κρίσιμο ρόλο στην κυτταρική αναπνοή.

* Άλλα ένζυμα: Πολλά ένζυμα χρησιμοποιούν ιόντα υδρογόνου (Η+) στις καταλυτικές τους δραστηριότητες. Ωστόσο, αυτά τα ένζυμα δεν λειτουργούν ως συγκεκριμένοι "φορείς" με τον ίδιο τρόπο όπως το NADH ή το FADH2.

2. Σε χημικές αντιδράσεις:

* μεταλλικά υδρίδια: Ορισμένα μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις που ονομάζονται υδρίδια, όπου συνδέονται άμεσα με άτομα υδρογόνου. Αυτά τα υδρίδια μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως μέσο αποθήκευσης και μεταφοράς υδρογόνου.

* Οργανικά μόρια: Το υδρογόνο μπορεί να αποθηκευτεί σε χημικούς δεσμούς εντός οργανικών μορίων όπως υδρογονάνθρακες (π.χ. μεθάνιο, προπάνιο) ή αλκοόλες (π.χ. μεθανόλη, αιθανόλη).

3. Στην ατμόσφαιρα:

* Αέριο υδρογόνου (H2): Αυτή είναι η πιο συνηθισμένη μορφή υδρογόνου στην ατμόσφαιρα, αν και είναι παρούσα σε πολύ μικρές ποσότητες.

Επομένως, ο "φορέας" υδρογόνου εξαρτάται από τη συγκεκριμένη διαδικασία ή το περιβάλλον που εξετάζετε. Είναι πιο ακριβές να πούμε ότι το υδρογόνο μεταφέρεται μέσω διαφόρων μηχανισμών και όχι ενός συγκεκριμένου μορίου φορέα.

Διαφορά μεταξύ αλικυκλικών και αρωματικών ενώσεων

Διαφορά μεταξύ αλικυκλικών και αρωματικών ενώσεων

Κύρια διαφορά – Αλεικυκλικές έναντι Αρωματικών Ενώσεων Οι κυκλικές οργανικές ενώσεις μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες ως αλεικυκλικές και αρωματικές ενώσεις. Μια κυκλική ένωση είναι οποιαδήποτε ένωση που έχει τουλάχιστον τρία άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους, σχηματίζοντας μια δομή κλειστού δακτυλίου

Καταστάσεις οξείδωσης και φαινόμενο αδρανούς ζεύγους

Καταστάσεις οξείδωσης και φαινόμενο αδρανούς ζεύγους

Το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους αναφέρεται στα ηλεκτρόνια σθένους της απροθυμίας ενός ατόμου με υψηλό ατομικό αριθμό να συμμετάσχει σε χημικές διεργασίες λόγω της κακής θωράκισης αυτών των ηλεκτρονίων από τα εσωτερικά τροχιακά ηλεκτρόνια. Ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτρόνια s δεν είναι διαθέσιμα για σχηματισ

Διαφορά μεταξύ ατομικότητας και σθένους

Διαφορά μεταξύ ατομικότητας και σθένους

Κύρια διαφορά – Ατομικότητα έναντι σθένους Η ατομικότητα και το σθένος είναι δύο χημικοί όροι που χρησιμοποιούνται συχνά για άτομα και μόρια. Ατομικότητα είναι ο αριθμός των ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο. Το σθένος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που πρέπει να χάσει, να κερδίσει ή να μοιραστ