Το χλώριο είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο και όμως το CCL4 δεν είναι πολικό γιατί μπορεί να είναι αυτό;

Έχετε απολύτως σωστό να πιστεύετε ότι το χλώριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, το οποίο συνήθως θα οδηγούσε σε πολικούς δεσμούς. Ωστόσο, το CCL4 (τετραχλωριούχο άνθρακα) είναι ένα μη πολικό μόριο λόγω της συμμετρικής τετραεδρικής γεωμετρίας .

Εδώ είναι γιατί:

1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς C-CR τραβούν πιο κοντά στα άτομα χλωρίου, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς.

2. Μοριακή γεωμετρία: Οι τέσσερις δεσμοί C-CL στο CCL4 είναι διατεταγμένα σε τετραεδρικό σχήμα. Αυτή η συμμετρική διάταξη σημαίνει ότι τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών (οι πολικοί δεσμοί) ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.

3. Καθαρή διπολική στιγμή: Δεδομένου ότι τα μεμονωμένα δίπολα δεσμού ακυρώνονται, το μόριο έχει μια ροπή διπολικού ροπή , καθιστώντας το μη πολικό.

Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε ότι έχετε τέσσερα άτομα που τραβούν εξίσου σε σχοινί από κάθε κατεύθυνση. Όλοι εφαρμόζουν δύναμη, αλλά το σχοινί δεν κινείται επειδή οι δυνάμεις ακυρώνονται. Η ίδια αρχή ισχύει για τα δίπολα των ομολόγων στο CCL4.

Key Takeaway: Παρόλο που ένα μόριο περιέχει πολικούς δεσμούς, η συνολική πολικότητα εξαρτάται από τη μοριακή γεωμετρία του. Εάν η γεωμετρία είναι συμμετρική, οι πολικοί δεσμοί μπορούν να ακυρώσουν, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.