Πώς λαμβάνετε υπόψη την παρατηρούμενη διαλυτότητα του ναφθαλίνι και το χλωριούχο νάτριο σε νερό αιθέρα με βάση τους δεσμούς της φύσης που τους υπάρχουν;

Ας σπάσουμε τη διαλυτότητα του ναφθαλίν και του χλωριούχου νατρίου σε νερό και διαιθυλαιθέρα, λαμβάνοντας υπόψη τους τύπους των δεσμών που εμπλέκονται:

ναφθαλίνιο (c₁₀h₈)

* Δομή: Το ναφθαλίνιο είναι ένας μη πολικός υδρογονάνθρακας με επίπεδη δομή που αποτελείται από δύο συντηγμένους δακτυλίους βενζολίου.

* δεσμοί: Συγκρατείται από ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στο μόριο, αλλά αυτά είναι μη πολικά λόγω της παρόμοιας ηλεκτροαρνητικότητας του άνθρακα και του υδρογόνου.

* Διαλυτότητα:

* νερό (h₂o): Το νερό είναι ένας εξαιρετικά πολικός διαλύτης λόγω της παρουσίας δεσμών υδρογόνου μεταξύ των μορίων του. Η μη πολική φύση του ναφθαλίνης οδηγεί σε κακή αλληλεπίδραση με μόρια νερού. Ως εκ τούτου, είναι αδιάλυτο σε νερό .

* Diethyl Ether (ch₃ch₂och₂ch₃): Ο διαιθυλαιθέρας είναι λιγότερο πολικός διαλύτης από το νερό. Έχει επίσης μια μη πολική αλυσίδα υδρογονανθράκων, επιτρέποντάς της να αλληλεπιδρά με τη μη πολική δομή του ναφθαλινίου μέσω των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου . Αυτό κάνει το ναφθαλίνιο διαλυτό σε διαιθυλαιθέρα .

Χλωριούχο νάτριο (NaCl)

* Δομή: Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση που αποτελείται από κατιόντα Na⁺ και CL⁻ ανιόντα που συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα.

* δεσμοί: Υπάρχουν ιοντικοί δεσμοί μεταξύ των ιόντων νατρίου και χλωριούχου.

* Διαλυτότητα:

* νερό (h₂o): Η υψηλή πολικότητα του νερού και η ικανότητα σχηματισμού δεσμών υδρογόνου του επιτρέπει να διαλύει αποτελεσματικά τα ιόντα σε NaCl. Τα με μερικά αρνητικά φορτία για το οξυγόνο στα μόρια του νερού προσελκύουν τα ιόντα νατρίου, ενώ οι μερικές θετικές φορτίες για το υδρογόνο προσελκύουν τα ιόντα χλωριδίου. Αυτή η αλληλεπίδραση σπάει το ιοντικό πλέγμα και οδηγεί σε διάλυση του NaCl στο νερό .

* Diethyl Ether (ch₃ch₂och₂ch₃): Ο διαιθυλαιθέρας είναι ένας μη πολικός διαλύτης. Δεν μπορεί να ξεπεράσει τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που κρατούν μαζί τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου. Ως αποτέλεσμα, το NaCl είναι αδιάλυτο σε διαιθυλαιθέρα .

Key Takeaways:

* "όπως διαλύεται όπως" Αρχή: Οι πολικές ουσίες τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Ο τύπος και η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων (δεσμεύσεις υδρογόνου, αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου, δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) επηρεάζουν τη διαλυτότητα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!