Τι κάνει το υπεροξείδιο του υδρογόνου ένα πολικό μόριο;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η πιο έντονα από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα άτομα οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* λυγισμένη μοριακή γεωμετρία: Το μόριο έχει μια λυγισμένη γεωμετρία σε σχήμα V. Αυτό οφείλεται στην παρουσία δύο μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου. Τα ζεύγη Lone απωθούν τα ζεύγη συγκόλλησης, προκαλώντας το μόριο να λυγίσει και να κάνει το μόριο ασύμμετρο.
* ανομοιόμορφη κατανομή της χρέωσης: Λόγω της λυγισμένης διαφοράς και της ηλεκτροαρνητικότητας, οι μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου επικεντρώνονται στη μία πλευρά του μορίου, ενώ οι μερικές αρνητικές φορτίσεις στα άτομα οξυγόνου επικεντρώνονται στην αντίθετη πλευρά. Αυτό δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου, η λυγισμένη μοριακή γεωμετρία και η προκύπτουσα ανομοιογενής κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή και καθιστά το υπεροξείδιο του υδρογόνου ένα πολικό μόριο.
