Ποιο είναι το pH ενός διαλύματος αμμωνίας 0,440 M;
1. Κατανοήστε τις ιδιότητες της αμμωνίας
* Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση, που σημαίνει ότι δεν ιονίζει πλήρως το νερό.
* Η αντίδραση ισορροπίας για αμμωνία στο νερό είναι:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)
2. Χρησιμοποιήστε την τιμή KB
* Η σταθερά ιονισμού βάσης (KB) για την αμμωνία είναι 1,8 x 10⁻⁵. Αυτή η τιμή μας λέει το βαθμό στον οποίο η αμμωνία ιονίζει στο νερό.
3. Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου
| | NH₃ | NH₄⁺ | Ωχ |
----- | -------- | -------- | -------- |
| I | 0.440 | 0 | 0 |
| C | -x | +x | +x |
| Ε | 0.440-x | x | x |
* i (Αρχική):Ξεκινάμε με 0,440 m αμμωνία και χωρίς προϊόντα.
* C (Αλλαγή):Η αντίδραση μετατοπίζεται προς τα δεξιά, καταναλώνοντας αμμωνία και σχηματίζοντας προϊόντα.
* e (Ισορροπία):Αντιπροσωπεύουμε την αλλαγή της συγκέντρωσης με το «x».
4. Γράψτε την έκφραση KB
Kb =[nh₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]
5. Αντικαταστήστε και επίλυση για x
1.8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (0.440 - x)
* Δεδομένου ότι το KB είναι μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το 'x' είναι πολύ μικρότερο από 0,440, έτσι μπορούμε να απλοποιήσουμε την εξίσωση:
1,8 x 10⁻⁵ ≈ x²/0,440
* Λύστε για x:
x² ≈ 7.92 x 10⁻⁶
x ≈ 2,81 x 10⁻³ m
6. Υπολογίστε το POH
poh =-log [oh⁻] =-log (2.81 x 10⁻³) ≈ 2.55
7. Υπολογίστε το pH
ph + poh =14
ph =14 - POH ≈ 14 - 2.55 ≈ 11.45
Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος αμμωνίας 0,440 Μ είναι περίπου 11,45.
