bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τρεις παράγοντες που μπορούν να χειριστούν ένα βολταϊκό κύτταρο;

Τρεις παράγοντες που μπορούν να χειριστούν ένα βολταϊκό κύτταρο είναι:

1 Συγκέντρωση αντιδραστηρίων και προϊόντων: Η αλλαγή της συγκέντρωσης των αντιδραστηρίων και των προϊόντων μπορεί να επηρεάσει το κυτταρικό δυναμικό. Η αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδραστηρίων (οξειδωτικός παράγοντας ή μειωτικός παράγοντας) αυξάνει το κυτταρικό δυναμικό, ενώ η αύξηση της συγκέντρωσης των προϊόντων μειώνει το κυτταρικό δυναμικό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδραστηρίων μετατοπίζει την ισορροπία προς τα προϊόντα, αυξάνοντας ταυτόχρονα τη συγκέντρωση των προϊόντων μετατοπίζει την ισορροπία προς τα αντιδραστήρια.

2. Θερμοκρασία: Η θερμοκρασία μπορεί επίσης να επηρεάσει το κυτταρικό δυναμικό. Η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει το κυτταρικό δυναμικό για μια εξωθερμική αντίδραση (μια αντίδραση που απελευθερώνει τη θερμότητα) και μειώνει το κυτταρικό δυναμικό για μια ενδοθερμική αντίδραση (μια αντίδραση που απορροφά τη θερμότητα). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αύξηση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς τα προϊόντα για μια εξωθερμική αντίδραση και προς τα αντιδραστήρια για μια ενδοθερμική αντίδραση.

3. πίεση: Η πίεση μπορεί να επηρεάσει μόνο το κυτταρικό δυναμικό εάν ένα από τα αντιδραστήρια ή τα προϊόντα είναι αέριο. Η αύξηση της πίεσης ενός αερίου αντιδραστηρίου ή του προϊόντος μετατοπίζει την ισορροπία προς την πλευρά με λιγότερες γραμμομονείς αερίου. Αυτό μπορεί να επηρεάσει το κυτταρικό δυναμικό επειδή αλλάζει τις σχετικές συγκεντρώσεις αντιδραστηρίων και προϊόντων.

Γιατί δεν κολλάει η κόλλα στο εσωτερικό του μπουκαλιού που είναι συσκευασμένο;

Γιατί δεν κολλάει η κόλλα στο εσωτερικό του μπουκαλιού που είναι συσκευασμένο;

Η κόλλα δεν κολλάει στο εσωτερικό του μπουκαλιού γιατί χρειάζεται αέρα ή υδρατμούς για να πήξει και να κολλήσει έντονα σε άλλο αντικείμενο. Υπάρχουν επίσης κάποια άλλα είδη κόλλας που κολλάνε σε αντικείμενα ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων. Δεδομένου ότι υπάρχει πολύ μικρή ποσότητα αέρα στο εσωτερι

Ορισμός σημείου βρασμού, θερμοκρασία και παραδείγματα

Ορισμός σημείου βρασμού, θερμοκρασία και παραδείγματα

Ο απλός ορισμός του σημείου βρασμού είναι ότι είναι η θερμοκρασία στην οποία βράζει ένα υγρό. Για παράδειγμα, το σημείο βρασμού του νερού στο επίπεδο της θάλασσας είναι 100 °C ή 212 °F. Ο επίσημος ορισμός στην επιστήμη είναι ότι το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία όπου η τάση ατμών ενός υγρού ισού

London Dispersion και Van der Waals Forces

London Dispersion και Van der Waals Forces

Van der Waals και London Dispersion Forces Οι δυνάμεις Van der Waals είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης που εμφανίζεται λόγω των αλληλεπιδράσεων διπόλου-διπόλου. Η δύναμη διασποράς του Λονδίνου είναι ένας υπο-τύπος της δύναμης Van der Waals που κυριαρχεί στα μη πολικά μόρια. Μια διαμοριακή δύναμ