Γιατί το CS2 είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου ενώ η θερμοκρασία αερίου CO2;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* CS₂ (δισουλφίδιο του άνθρακα):
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Ενώ το CS₂ είναι ένα πολικό μόριο, η διπολική του στιγμή είναι πολύ μικρή. Η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι σχετικά αδύναμες λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους και της μεγαλύτερης πολωυσιμότητας του μορίου CS₂.
* Κάτω σημείο βρασμού: Ως αποτέλεσμα των ασθενών δυνάμεων, το CS₂ έχει σχετικά χαμηλό σημείο βρασμού 46 ° C. Αυτό σημαίνει ότι είναι ένα υγρό σε θερμοκρασία δωματίου (περίπου 25 ° C).
* Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα):
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Το Co₂ είναι ένα γραμμικό μόριο και είναι μη πολικό. Ωστόσο, μπορεί ακόμα να συμμετέχει σε δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και επίσης παρουσιάζει προσωρινά διπόλια λόγω διακυμάνσεων του νέφους ηλεκτρονίων. Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρότερες από ό, τι στο CS₂ λόγω του μικρότερου μεγέθους και της μικρότερης πολωσιμότητας του μορίου Co₂.
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις στο CO₂ οδηγούν σε υψηλότερο σημείο βρασμού -78,5 ° C. Αυτό σημαίνει ότι είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά: Παρόλο που τόσο το CS₂ όσο και το CO₂ είναι σχετικά μικρά μόρια, η διαφορά στη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων τους λόγω της μοριακής δομής και της πολικότητας τους επηρεάζει σημαντικά τα σημεία βρασμού και την κατάσταση της ύλης σε θερμοκρασία δωματίου.
