Πόσα γραμμάρια υδρογόνου πρέπει να αντιδράσει εάν η αντίδραση πρέπει να παράγει 63,5 αμμωνία;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα αμμωνίας (NH₃):

* N:14.01 g/mol

* Η:1,01 g/mol

* NH₃:14.01 + (3 * 1.01) =17.04 g/mol

3. Υπολογίστε τα κομμάτια της αμμωνίας:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles του NH₃ =63,5 g / 17,04 g / mol =3,72 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τις γραμμομορείς του υδρογόνου:

* Η εξίσωση δείχνει ότι 3 moles του H₂ αντιδρούν για να παράγουν 2 moles του NH₃.

* Moles του h₂ =(3 mol h₂ / 2 mol NH₃) * 3.72 mol NH₃ =5.58 mol h ₂

5. Υπολογίστε τη μάζα του υδρογόνου:

* Μάζα =moles * μοριακή μάζα

* Μάζα H₂ =5.58 mol * 2.02 g/mol = 11.27 g

Επομένως, 11,27 γραμμάρια υδρογόνου πρέπει να αντιδράσουν για να παράγουν 63,5 γραμμάρια αμμωνίας.