Πώς μπορείτε να πείτε ότι ένα αέριο είναι αλογόνο;
1. Χρώμα και οσμή
* Διακεκριμένο χρώμα: Πολλά αλογόνα έχουν ένα χαρακτηριστικό χρώμα στην αέρια τους κατάσταση.
* φθορίνη (F2): Ανοιχτό κίτρινο-πράσινο
* χλώριο (CL2): Κίτρινο-πράσινο
* Βρωμίνη (BR2): Κοκκινωπό-καφέ (αν και είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ο ατμός του είναι κοκκινωπό-καφέ)
* ιώδιο (i2): Violet (αν και είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, ο ατμός του είναι βιολετί)
* Πρακτική οσμή: Τα αλογόνα έχουν γενικά μια ισχυρή, ενοχλητική οσμή.
2. Αντιδραστικότητα
* εξαιρετικά αντιδραστική: Τα αλογόνα είναι πολύ αντιδραστικά μη μέταλλα. Συγκεντρώνουν εύκολα ενώσεις με πολλά άλλα στοιχεία.
* Αντίδραση με μέταλλα: Τα αλογόνα αντιδρούν με μέταλλα για να σχηματίσουν άλατα (ιοντικές ενώσεις). Για παράδειγμα, το αέριο χλωρίου αντιδρά με νάτριο για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο άλας).
* αντίδραση με υδρογόνο: Τα αλογόνα αντιδρούν με υδρογόνο για να σχηματίσουν αλογονίδια υδρογόνου (π.χ., HCl, HBR).
* Ιδιότητες λεύκανσης: Ορισμένα αλογόνα, όπως το χλώριο, έχουν ιδιότητες λεύκανσης.
3. Χημικές ιδιότητες
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τα αλογόνα έχουν πολύ υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι τείνουν να προσελκύουν ηλεκτρόνια σε χημικούς δεσμούς.
* καταστάσεις οξείδωσης: Τα αλογόνα υπάρχουν συνήθως στην κατάσταση οξείδωσης -1 όταν συνδυάζονται με άλλα στοιχεία.
4. Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα
* Ομάδα 17: Τα αλογόνα βρίσκονται στην ομάδα 17 (VIIA) του περιοδικού πίνακα. Βρίσκονται απευθείας στα δεξιά των ευγενών αερίων.
Σημαντική σημείωση:
* Είναι σημαντικό να χειρίζεστε τα αλογόνα με προσοχή καθώς μπορεί να είναι τοξικά και διαβρωτικά. Ποτέ μην πειραματίζετε μαζί τους χωρίς τον κατάλληλο εξοπλισμό κατάρτισης και ασφάλειας.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
