Ποιος είναι ο μοριακός τύπος για την ένωση που περιέχει 30,4 % άζωτο και 69,6 οξυγόνο με μάζα που έχει μοριακή γραμμική 92,0 g;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή φόρμουλα της ένωσης:

1. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο:

* Υποθέστε ένα δείγμα 100 g: Αυτό διευκολύνει τους υπολογισμούς. Σε δείγμα 100 g, θα έχετε 30,4 g αζώτου (Ν) και 69,6 g οξυγόνου (Ο).

* Μετατρέψτε τη μάζα σε moles:

* Moles n =30,4 g / 14,01 g / mol (μοριακή μάζα N) ≈ 2,17 mol mol

* Moles O =69,6 g / 16,00 g / mol (μοριακή μάζα O) ≈ 4,35 mol

* Βρείτε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου του αριθμού: Διαχωρίστε και τις δύο τιμές mole από το μικρότερο (2,17 mol):

* N:2.17 / 2.17 =1

* O:4.35 / 2.17 ≈ 2

* Ο εμπειρικός τύπος είναι no₂.

2. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο:

* Υπολογίστε την εμπειρική μάζα τύπου: Το No₂ έχει μάζα 14,01 g/mol + (2 x 16,00 g/mol) =46,01 g/mol.

* Βρείτε την αναλογία μεταξύ της μοριακής μάζας και της εμπειρικής μάζας τύπου: 92,0 g/mol/46,01 g/mol ≈ 2

* Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με αυτόν τον λόγο: No₂ * 2 = n₂o₄

Επομένως, ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι n₂o₄.