Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση όταν το ιώδιο αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου;

Η αντίδραση του ιωδίου με υδροξείδιο του νατρίου είναι μια αντίδραση δυσανάλογης, που σημαίνει ότι το ιώδιο είναι τόσο οξειδωμένο όσο και μειώνεται. Εδώ είναι η ισορροπημένη εξίσωση:

3 i₂ (s) + 6 naOH (aq) → 5 nai (aq) + naio₃ (aq) + 3 h₂o (l)

Επεξήγηση:

* Αντιδραστήρια: Το ιώδιο (I₂) είναι ένα στερεό και το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι ένα υδατικό διάλυμα.

* Προϊόντα:

* Το ιωδιούχο νάτριο (NAI) σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της μείωσης του ιωδίου.

* Το ιωδικό νάτριο (Naio₃) σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της οξείδωσης του ιωδίου.

* Το νερό (H₂O) παράγεται επίσης.

Εδώ λειτουργεί η αντίδραση:

1. Διάσπαση: Το ιώδιο (i₂) είναι τόσο οξειδωμένο και μειωμένο.

* Οξείδωση: Μερικά άτομα ιωδίου χάνουν ηλεκτρόνια και γίνονται ιόντα ιωδίων (IO₃⁻).

* Μείωση: Άλλα άτομα ιωδίου κερδίζουν ηλεκτρόνια και γίνονται ιόντα ιωδιδίου (i⁻).

2. Αντίδραση με NaOH: Τα ιόντα ιωδιδίου αντιδρούν με υδροξείδιο του νατρίου για να σχηματίσουν ιωδιούχο νάτριο (NAI) και νερό. Τα ιόντα ιωδίου αντιδρούν επίσης με υδροξείδιο του νατρίου για να σχηματίσουν ιωδικό νάτριο (Naio₃) και νερό.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η αντίδραση πραγματοποιείται συνήθως σε μια καυτή λύση για την επιτάχυνση της διαδικασίας.

* Η αντίδραση παράγει ένα κίτρινο διάλυμα λόγω του σχηματισμού ιόντων τριωδιδίου (i₃⁻).

* Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται συχνά για την παρασκευή ιωδίου νατρίου, το οποίο χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, συμπεριλαμβανομένου του αντιδραστηρίου στην αναλυτική χημεία.